17．硅广泛应用于计算机技术领域．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅．某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO₂
②改反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是CO₂、CO的混合物．
（2）设计方案，利用如图1所示装置进行实验

（3）查阅资料
①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应
②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热制得氮气，氮气的发生装置可以选择图中2的d，反应的化学方程式为NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O+NaCl．
（4）实验步骤
①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中．放入药品前应进行的操作是检查装置的气密性
②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气．
③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊．
④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g．再缓缓通入氮气的作用为赶出实验产生的CO₂，确保CO₂完全吸收
⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g．该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；至少称量2次．
（5）数据处理
根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为3C+2SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO₂↑；
（6）实验优化
学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：
①在尾气出口处加一点燃的酒精灯；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液．

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．
（1）丙溶液与一定量的CO₂充分反应后的溶液中溶质为Na₂CO₃和NaOH（写化学式）．
（2）B点时，产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
（3）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为0.15mol．

15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．

五氯化磷

B．

六氟化硫

C．

三氯化硼

D．

光气（COCl2）

14．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹，（NH₄）₂SO₄中涉及到的N、O、S第一电离能由小到大的顺序为S＜O＜N．
（2）写出一种与PO₄^3-互为等电子体的离子SO₄^2-、ClO₄^-．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式sp³、sp²．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol[Cu（CN）₄]^2-中含有的π键的数目为8N_A．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．

13．下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）

	A．	将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解，不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强
	B．	石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
	C．	电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
	D．	气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲具有漂白性

12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）

A．

CaO

B．

Na2CO3

C．

SiO2

D．

CaCO3

11．（1）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比是1：1．
（2）标准状况下，3.4g NH₃的体积为4.48L；它与标准状况下6.72L H₂S含有相同数目的氢原子．
（3）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为78g/mol；含有1.6gR 的Na₂R的物质的量为0.05mol．

10．（1）在0.1 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺1.204×10²³个．
（2）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6N_A．
（3）约3.01×10²³个OH^-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．
（4）相同物质的量的O₂和O₃的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．

9．某同学设计如图实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应，验证其产物，并探究随着反应进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳．供选择的试剂有：只含碳的生铁、锌粒、18mol/L的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰、紫色石蕊试液、氯化钡溶液．
（1）A装置中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O、6H₂SO₄（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O↑+3SO₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）B装置的作用是检验产物水，选择E装置中试剂的理由是检验二氧化硫是否除尽，避免其对二氧化碳的检验形成干扰．
（3）G装置中的试剂是氧化铜，现象是黑色粉末变红色．
（4）F装置中的试剂是氢氧化钡，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）若根据H装置中现象确定产物中有氢气，改进的方案是应在装置F与装置G之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶．

8．保护环境是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式		B．	按规定对生活废弃物进行分类放置
	C．	经常使用一次性筷子、塑料袋		D．	深入农村和社区，加强环保宣传