7．有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C  ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素．
（1）B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg²⁺＜Al³⁺，
（2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I^-＞Br^-＞F^-；．
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_NaOH（填物质化学式）
（4）请写出A与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

6．常温下，将V₁ mL pH=12的NaOH溶液与V₂ mL c （H⁺）=0.01mol•L^-1的HF溶液混合，下列说法正确的是
（　　）

	A．	若混合后溶液中c（H+）＞c（OH-），则一定有V1＜V2
	B．	若V1=V2，则二者混合后的溶液中pH＞7
	C．	混合溶液中可能存在：c （ F-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c（ OH-）
	D．	二者恰好反应完时，则所得溶液中c（F-）=c （Na+）

5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	未加NaOH溶液时，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
	B．	加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
	C．	加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）═c（CI-）
	D．	加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

4．1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl₂发生取代反应，则该烃可能为（　　）

A．

CH2=CH2

B．

CH≡C-CH3

C．

CH2=CH-CH=CH2

D．

CH3-CH=CH2

3．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2． 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请完成该实验中的问题．
（1）写出该反应中还原产物是H₂ ．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸事故的发生．
（4）干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是除去反应产生的H ₂中的水蒸气．
（5）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．

1．下列说法或表述正确的是（　　）
①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．
⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e^-═Fe²⁺．

A．

①②④⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

③④⑤

20．己知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～a间发生反应：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
	B．	a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
	C．	b～c间反应：I2仅是氧化产物
	D．	当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.1mol

19．X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素．其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子．请回答下列问题：
（1）U 在周期表中的位置第三周期IIIA族．X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示，下同）．
（2）写出 W 的价电子排布图．
（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是．
（ 4 ） X、Y、Z  的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O（ 用化学式表示），原因 是3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小．
（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式AlN，其中 Y 元素的杂化方式 是sp³．
（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405pm，密度是 2.70g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

18．室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（　　）

	A．	在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	在B点：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
	C．	在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在D点：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）