17．下列4种有机物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）

A．

①和②

B．

②和③

C．

①和③

D．

②和④

16．某有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，其核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱如图：

已知，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业（常见防腐剂和饮品），试填空．
（1）A的结构简式为．
（2）A的分子结构中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
a．A的相对分子质量        b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图      d．分子的红外光谱图
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，则A的芳香类同分异构体共有5种（不包括A本身），其中水解产物能使FeCl₃溶液变紫色的结构简式为．

15．结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	核外电子层数越多的微粒半径一定较大
	B．	由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第ⅤA族元素
	C．	元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区
	D．	既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子

14．25℃时，向25mL 0.1000mol•L^-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	BA溶液呈碱性
	B．	酸HA的电离常数约为0.0011
	C．	M点时，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	N点时加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，将促进A-的水解

13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：

已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）₂+6Cl₂$\stackrel{△}{→}$5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①加快反应速率； ②减少 Cl₂与 Ca（OH）₂之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：Ca（ClO₃）₂+2KCl=CaCl₂+2KClO₃↓．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶． 
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：

加热次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	c	d	e	e

①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO₃已分解完全．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．

12．常温常压下，一氧化氯（Cl₂O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO．
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制备次氯酸溶液．

（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）各装置的连接顺序为A→D→B→C→E．
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行．
（4）制备Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂（或2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaCl+2NaCO₃）．
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl₂O分解．
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用棕色（填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是除去Cl₂O中的Cl₂．
【测定浓度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO₄等物质还原出Cl^-．乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，加入一定体积的0.10mol•L^-1FeSO₄溶液（足量），然后用0.10mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数，（所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol•L^-1的FeSO₄溶液、0.10mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液）

11．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应．某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．已知BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应．
（1）选用如图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为ABDCEDF．

（2）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E的作用是冷凝并收集BCl₃．
（3）开始实验时，先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯．
（4）请写出BCl₃遇水变质的化学方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na，则硼酸在水中电离方程式是H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（6）实验完成后，某同学向F （溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案．

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
①	4.0	0	0	x	3滴	较快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	缓慢褪色

x=4.0，结论：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢．

10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：X＜W＜Z
	B．	W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性
	C．	W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：2
	D．	1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1 NA

9．过氧乙酸（    ）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：

反应物比例 CH3COOH/H2O2	反应时间（小时）
	0.5	1	3	5	7
2：1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1：1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1：2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

（1）C仪器中冷水流入口是a（填a或b），生成过氧乙酸的化学方程式是CH₃COOH+H₂O₂$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CH₃COOOH+H₂O．
（2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
（4）请设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率．
可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl₃溶液；c.0.5mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液；d.0.5mol/L的CuCl₂溶液；e.1mol/L的CuSO₄溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液（或c）和Imol/L的CuSO₄溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
（5）产品含量测定．
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO₄溶液至恰好粉红色，以除去残余H₂O₂，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准液达到至终点（反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），共消耗13.20mL，Na₂S₂O₃标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．

8．含碳原子数为1～10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃共有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种