7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应
	B．	简单氢化物的热稳定性：Z＜W
	C．	化合物YWX中既含离子键，又含共价键
	D．	W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

6．铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据图1流程回答相关问题．

（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第六周期IVA族．
（2）反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用．把铅块制成铅花的目的是增大接触面积，加快反应速率．途径I中不用14mol•L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是用14 mol•L^-1的浓硝酸反应时，含等物质的量HNO₃时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．
（3）写出（CH₃COO）₂Pb溶液[（CH₃COO）₂Pb 为弱电解质与KI溶液反应的离子方程式：（CH₃COO）₂Pb+2I^-═PbI₂↓+2CH₃COO^-．
（4）取75.8g （CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示（样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中n=3．
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为（CH₃COO）₂Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH₃CO）₂O．
（5）T℃时，取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液．准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH（发生反应：2RH+Pb²⁺═R₂Pb+2H⁺）中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性．将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L^-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL．则T℃时PbI₂的K_sp=4.000×10^-9．

5．部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是+7价

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞X＞Y
	B．	化合物WY2不溶于水
	C．	由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

4．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度．某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I
如图1，取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO₂的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•5H₂O+5H₂SO₄=5MgSO₄+11H₂O+4CO₂↑．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用） a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
（3）关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是打开止水夹K从甲中通入空气，把生成的二氧化碳气体全部赶入干燥管吸收．
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g（用托盘天平称量）．
（4）图2仪器中，该方案不会用到的是E．
（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内．
（6）有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生MgCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO₃+CO₂↑，会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？错误，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：该反应的发生不影响生成CO₂和水蒸气的量．

3．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸亚铁铵晶体．

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
（1）稀酸A的分子式是H₂SO₄；滤液1中加入铁粉的目的是把Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe²⁺[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe²⁺]．
（3）由滤渣1生成Ce³⁺的化学方程式为2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）由滤液2生成Ce（OH）₄的离子方程式为4Ce³⁺+O₂+12OH^-+2H₂O═4Ce（OH）₄↓．
（5）硫酸铁铵晶体[Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•3H₂O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是存在水解反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，酸性废水中的H⁺抑制了Fe³⁺的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃胶体．
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0．l000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺ ），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的纯度的表达式为：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必计算出结果）．

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应
	B．	几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞W
	C．	W的氧化物对应的水化物一定是强酸
	D．	Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染

1．某学习小组用铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：
已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的关系如图所示．
（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是搅拌、适当升高温度．
（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）常温下Fe³⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图．该温度下K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
完全沉淀物PH	3.0	8.3

（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在．步骤④中，反应的化学方程式是2Fe（OH）₂+H₂O₂=2FeOOH+2H₂O；
步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂目的是加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素
（5）⑤反应的离子方程式为2FeOOH+Fe²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂O；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有过滤、洗涤．
（6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b．为使Fe₃O₄的产率最高，则$\frac{a}{b}$=0.636．（填数值，小数点后保留3位）

20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X＞Y
B	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性
C	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口	有大量白烟	该无机酸一定为盐酸
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
	B．	1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4NA
	C．	常温下，2L 0.1 mol•L-1FeCl3 溶液与 1L 0.2 mol•L-1FeCl3 溶液所含 Fe3+数目不同
	D．	100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个-OH

18．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了水解
	B．	有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的
	C．	糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
	D．	将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟