17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

	A．	13C与15N有相同的中子数		B．	13C与12C性质相同
	C．	15N与14N互为同位素		D．	15N的核外电子数与中子数相同

16．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	黑磷导电属于化学变化		B．	黑磷属于化合物
	C．	黑磷与白磷互为同素异形体		D．	黑磷高温下在空气中可以稳定存在

15．（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为3s²3p⁶．
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是SiH₄．
（3）化合物（CH₃）₃N与盐酸反应生成【（CH₃）₃ NH】⁺，该过程新生成的化学键为b．（填序号）
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键
若化合物（CH₃）₃N能溶于水，试解析其原因化合物（CH₃）₃N为极性分子且可与水分子间形成氢键
（4）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的熔点比SiO₂晶体高（选填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为sp³．
（5）如图4为20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
则：C₂₀分子共有12个正五边形，共有30条棱边．
（6）Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．试推断Ni²⁺的水合离子为有（填“有”或“无”）色离子，依据是Ni²⁺的3d轨道上有未成对电子．

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

（7）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞．已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1．测知Fe_xO晶体密度为p=5.71g•cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10m，Fe_xO中x值（精确至0.01）为0.92．

14．七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、CaO、B₂O₃、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	4.7	3.2	9.7	10.4	11.2

表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4•7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	-

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H₃BO₃），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-
（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al³⁺和Fe³⁺完全转化为沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的组成是CaSO₄•2H₂O或CaSO₄（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO₄和MgSO₄并防止MgSO₄在温度低时结晶析出
（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe³⁺，否则无．

13．C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	减小压强时，Q的值增大		B．	升高温度时，Q的值减小
	C．	该反应是吸热反应		D．	Q=E3-E1

12．元素性质周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	原子半径		B．	化合价
	C．	金属性和非金属性		D．	原子核外电子结构

11．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S₂Cl₂，S₂Cl₂在300℃以上完全分解．
②S₂Cl₂常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔点为112.8S₂Cl₂，沸点为444.6℃．
某班同学在实验室制备S₂Cl₂并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的A（或B）（填字母），反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）S₂Cl₂的制备
将上述收集到的氯气通入图装置，在一定温度下进行实验．

（3）证明实验中有S₂Cl₂生成的现象是Y中出现红棕色液体．若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是有淡黄色固体沉积．
（4）Z中的试剂名称是碱石灰（或氧化钙、生石灰），如果没有Z装置，可能造成的不良影响有空气中的水蒸气进入Y中使S₂Cl₂变质；残余Cl₂逸散到空气中造成污染．
（三）S₂Cl₂的性质探究
（5）取少量（二）中制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤．

10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
Ⅰ、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O（未配平），则X的电子式为，反应中被氧化的物质是Fe（OH）₃（写化学式）．
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

已知FeS₂是一种黄色难溶于水的固体．
（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，写出该反应的离子方程式FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe³⁺）=4×10^（4-3a）mol/L（25℃时，K_sp=4×10^-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

9．碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如图：

回答下列问题：
（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（写一条）．
（2）H₂O₂的电子式为，它的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）“调pH”时加入的试剂X为MgO（填化学式）．
（4）“混合”时发生反应的化学方程式为NaClO+2MgCl₂+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀．
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（或Mg₂ClO（OH）₃+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+3H₂O）（用离子方程式表示）．
（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl₂的消毒效率的0.42倍（计算结果保留两位小数）．

8．草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水．某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO₂．已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO．

（1）装置B的主要作用是冷凝草酸气体，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO₂的检验．
（2）装置C中反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）装置D的作用是吸收CO₂气体，防止干扰CO气体的检验．
（4）装置F所盛的药品是碱石灰或无水氯化钙．
（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中黑色粉末变为红色，其后的H中澄清石灰水变浑浊．
（6）H后连接的尾气处理装置为Ⅰ．（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）
（7）为测定草酸晶体分子式（H₂C₂O₄•xH₂O） 中x的值，现做如下实验．
①称取6.3g草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加人适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4mol/L的KmnO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50mL KMnO₄溶液．
回答下列问题．
写出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；经计算x=2．
（8）依据以上实验，写出草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）受热分解的化学方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．