7．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀盐酸反应		B．	灼热的炭与水蒸气的反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		D．	甲烷在氧气中的燃烧反应

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
	C．	KOH中只含有共价键
	D．	KI和HI中化学键类型完全相同

5．2SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
	B．	不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大
	C．	该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间
	D．	当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中

4．一定温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
（　　）

	A．	恒容充入N2		B．	缩小体积使压强增大
	C．	恒容充入氦气		D．	恒压充入氦气

3．下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（　　）

	A．	酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4		B．	原子半径大小S＞Na＞O
	C．	碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH		D．	金属性强弱Na＜Mg＜Al

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的
	B．	化学反应不一定伴随着能量变化
	C．	化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
	D．	化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂
	B．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
	C．	SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
	D．	制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应

20．阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
（l）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO③CO₂④H₂O⑤Ca（OH）₂悬浊液⑥CaCO₃，其中属于电解质的是②④⑥（填序号）
（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是⑤（填序号）
①用海水为原料生产镁  ②制硅酸盐水泥  ③制普通玻璃  ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：
溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水，“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是NH₄⁺；检验该阳离予的实验操作是取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，若试纸变蓝，则可证明．

19．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗．
（2）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC1₂溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na₂C0₃溶液，则添加试剂顺序为②①③或①②③（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
（3）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：Ca（OH）₂+Mg²⁺═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（4）电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：避免Mg被空气中的氧气氧化．

18．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（　　）

	A．	O与A、B、C均能形成两种化合物
	B．	A元素位于元素周期表ⅥA族
	C．	B元素是图中金属性最强的元素
	D．	B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应