17．有一未完成的离子方程式：（　　）+RO₃^2-+6H⁺=3R+3H₂O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（　　）

A．

H2RO3

B．

H2RO4

C．

HRO3

D．

HRO4

16．下列结论错误的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
	B．	微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
	D．	金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

15．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	Na的原子结构示意图：
	B．	含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：${\;}_{6}^{13}$C
	C．	氮气的电子式：：N：：：N：
	D．	用电子式表示氧化钠的形成过程：

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA
	B．	1.6gNH2-离子所含电子数为NA
	C．	4g氦气所含分子数为0.5NA
	D．	NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

13．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2

C．

H2O

D．

NaOH

12．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为c（填字母）；
a．锌           b．铁          c．银           d．镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为3N_A或1.806×10²⁴；
（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是D＜C＜A＜B；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是DF．
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C．充电电池比一次性电池更经济实用
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
E．充电时电能转化为化学能
F．电池工作时，负极发生还原反应．

11．在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN₂和3molH₂，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H₂表示该反应的平均反应速率是（　　）

	A．	0.125mol•L-1•min-1		B．	0.100 mol•L-1•s-1
	C．	0.200 mol•L-1•min-1		D．	0.375 mol•L-1•s-1

10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
	B．	用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	C．	向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
	D．	将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

9．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（　　）

X		Y
	Z		W

	A．	原子半径大小为W＞Z＞Y＞X
	B．	W的最高价含氧酸的酸性最强
	C．	X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7
	D．	Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e-稳定结构

8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（　　）

	A．	加少量稀NaOH溶液		B．	加入少量NaNO3固体
	C．	加入少量NaHSO4固体		D．	加入少量CuSO4溶液