7．在C₅H₁₂的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（　　）

	A．	2个-CH3，能生成3种一氯代物		B．	3个-CH3，能生成3种一氯代物
	C．	3个-CH3，能生成2种一氯代物		D．	4个-CH3，能生成2种一氯代物

6．某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是0.05N_A．

5．某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．
一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程及现象：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静
置后CCl₄层溶液变为紫红色．
请回答下列有关问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉-KI试纸变蓝．
（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染．
（3）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （填“减弱”或“增强”）．

4．等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．可逆反应：2NO₂$\stackrel{△}{?}$2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜
色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态（　　）

A．

①②③④

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑤⑥

D．

全部

2．在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

	A．	SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L		B．	SO2为0.5 mol/L
	C．	SO3为0.8 mol/L		D．	SO2、SO3均为0.3 mol/L

1．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（　　）

A．

A＞B＞C

B．

A＞C＞B

C．

C＞B＞A

D．

B＞C＞A

20．下列变化中，未破坏化学键的是（　　）

A．

HCl溶于水

B．

烧碱受热熔化

C．

碘的升华

D．

CaO溶于水

19．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铜片是负极		B．	氢离子在铜片表面被还原
	C．	电流从锌片经导线流向铜片		D．	铜片质量逐渐减少

18．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）

	A．	元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
	B．	元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同
	C．	元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子
	D．	元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色