17．已知A是碳元素，B是氧元素，C是钠元素，D是铝元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：C＞A
	B．	气态氢化物的稳定性：A＞B
	C．	四种元素在同一周期
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

16．茚满（）可用作航空燃料的防震剂、橡胶工业防震剂等．1mol茚满与氧气、氢气反应，最多消耗氧气和氢气的物质的量之比是（　　）

A．

23：3

B．

3：23

C．

23：6

D．

6：23

15．下列对如图所示装置实验现象的描述错误的是（　　）

	a电极	b电极	X溶液
①	Cu	Zn	CuCl2
②	Zn	石墨	HCl

	A．	实验①中a极质量增加		B．	实验①中Cl-离子向正极移动
	C．	实验②a极质量减少		D．	实验②中b极放出无色气体

14．下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（　　）

	A．	医学上可用碳酸钡代替硫酸钡用作“钡餐”
	B．	生理盐水用于医疗输液是因为它属于强电解质
	C．	医学上用液氮作制冷剂是因为液氮的沸点很低
	D．	水中的钢闸门连接电源负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法

13．_aX、_bY、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且a+b=15，Z的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$，W形成的简单离子可表示为W^2-，下列说法中正确的是（　　）

	A．	最常见的氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z
	B．	简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
	C．	Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物
	D．	Z与W形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度变小

12．已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性：Z＞Y		B．	离子半径：Z＞Y＞X
	C．	W可能是金属元素		D．	W和X均能与Y形成两种离子化合物

11．往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含²⁺的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH₃与Cu²⁺共面，跟H₂O-Cu²⁺-H₂O轴线垂直）．请回答以下问题：
（1）硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺+2OH^-+2H₂O
①生成浅蓝色沉淀：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
②生成深蓝色溶液：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺+2OH^-+2H₂O．
（2）此深蓝色的离子属于配离子．其中Cu²⁺与H₂O和NH₃形成的是配位键，请在图中表示此化学键．
（3）此深蓝色离子的空间结构呈八面体形．

10．一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
研究．
（1）A中所盛溶液的名称是稀硫酸．
（2）B仪器的名称是圆底烧瓶．
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）．

9．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为．
（2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（3）下列物质中，互为同分异构体的是①②．
①CH₃CH═CHCOOH　②CH₂═CHCOOCH₃　③CH₃CH₂CH═CHCOOH
④CH₃CH（CH₃）COOH．

8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
	B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
	C．	由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
	D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇