3．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氮化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反应类型是分解反应．
（2）若195g NaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6 L．
（3）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺．

2．下列电离方程式书写不正确的是（　　）

A．

2H2O?H3O++OH-

B．

H2S?H++HS-

C．

NaHS=Na++HS-

D．

HCO3-=H++CO32-

1．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O），其实验方案如图：请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（2）分别写出步骤 I、II中发生反应的化学方程式：
I：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；  II：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

4．设N_A代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，由H2O2制得2.24L O2转移的电子数为0.4NA
	B．	精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
	C．	NO2和H2O反应生成2mol HNO3时转移的电子数为4NA
	D．	常温常压下，11.2L NH3中所含氮原子数为0.5NA

3．现需要选用相应的实验仪器以得到相应样品的实验数据，合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验样品	Na2CO3	氯水	NaCl固体	乙醇
实验数据	5.26mL	pH=2.3	10.3g	78.3℃（沸点）
实验仪器	酸式滴定管	广泛pH试纸	托盘天平	体温计

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列物质间的变化，不能通过与氧气反应一步完成的是（　　）

A．

N2→NO2

B．

Na→Na2O2

C．

SO2→SO3

D．

Fe→Fe3O4

1．中和0.45g实验式为CH₂O的一元羧酸用去0.1mol•L^-1NaOH溶液50.00mL，则该酸的分子式应为（　　）

A．

C2H4O2

B．

C3H6O3

C．

C4H6O4

D．

C6H12O6

20．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
	B．	制作航天服的聚脂纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	C．	氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
	D．	重金属离子能杀死H7N9禽流感病毒

19．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	醋酸纤维属于酯类
	B．	顺-2-丁烯与反-2-丁烯的沸点不同
	C．	脱氧核糖核酸（DNA）是高分子有机物
	D．	由苯酚与溴水的反应可知，苯环影响了羟基

18．科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT．如图所示的化合物A就是其中的一种，下列关于化合物A的说法中正确的是（　　）

	A．	化合物A的分子式是C15H22O3
	B．	化合物A是芳香族化合物
	C．	化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
	D．	1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应