13．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是（　　）

A．

①②

B．

①②③

C．

②③

D．

②

12．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
	B．	常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
	C．	14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA
	D．	标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
	B．	乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
	C．	乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
	D．	分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种

10．请认真观察如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的
△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409kJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：使用了催化剂．

9．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）．
①连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
装置A中试剂是为了除去多余的SO₂，该试剂是酸性KMnO₄溶液．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中酸性KMnO₄溶液没有完全退色（或不褪色），盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．体现SO₂的氧化性．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO₃沉淀（填化学式）．另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O+Ba²⁺═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

8．萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的溶解度的不同，常用的仪器是分液漏斗．

7．向Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	OA段反应的离子方程式为Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al（OH）3↓+BaSO4↓
	B．	B点对应的溶液中，Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
	C．	C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成
	D．	原溶液中Al2（SO4）3和AlCl3的物质的量之比为1：1

6．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
②5.6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A
③常温下，1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中含Al³⁺数为0.1N_A
④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
⑤1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A．

A．

①②⑥

B．

①③④⑥

C．

②③④⑥

D．

⑥

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	B．	溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
	C．	浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体
	D．	胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化

4．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 中，反应在10min～20min 内A平均速率为0.03 mol/（L•min）
（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C₂为2.0 mol/L，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且C₃＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）