3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	C．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
	D．	碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
	B．	向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
	C．	向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
	B．	电池放电时，负极反应为Fe-2e-═Fe2+
	C．	电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
	D．	电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

20．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol•L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（2）写出加入NaOH的体积为160～180mL时反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为7.84；
（4）原固体混合物的质量为7.5g；
（5）所用盐酸的物质的量浓度．

19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄  ③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
（2）同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄  ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH₃COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是V₂＞V₁=V₃．
（4）CH₃COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（5）常温时，若10体积pH₁=a的盐酸溶液与1体积pH₂=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=15或pH₁+pH₂=15．

18．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用硫酸来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A＜t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

17．某温度时，将12g NO和一定量的O₂放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×10⁵Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×10⁵Pa，同时剩有O₂1.6g，求该温度下一氧化氮的转化率．

16．已知A⁺．B²⁺．C^-．D^2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径：D＞C＞B＞A
	B．	原子序数：D＞C＞B＞A
	C．	原子半径：A＞B＞C＞D
	D．	最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D

15．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）

	A．	18g金属铝由原子变为离子时失去的电子数为NA
	B．	在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
	C．	在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
	D．	含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
	B．	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
	C．	用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
	D．	用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质