3．有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液200ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀21.4g．

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）将21.4g沉淀加热灼烧，最后得到固体16克；
（3）FeCl₃的物质的量的浓度是1mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，计算AlCl₃的物质的量的浓度2mol/L；
（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L．

2．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
	B．	b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
	C．	c点对应的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

1．环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（　　）

	A．	温室效应--减少化石燃料使用，开发清洁能源
	B．	土壤污染--科学灌溉，合理使用农药和化肥
	C．	白色污染--杜绝生产塑料袋，从根源上治理
	D．	水体污染--节约用水，减少污水排放

20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子式为 C12H22O2
	B．	1mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH
	C．	能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应
	D．	1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2 为 3mol

19．酸碱中和滴定的方法也可以扩展到其他反应，如：用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来测定未知浓度的H₂C₂O₂溶液的浓度，实验时是否需另外加指示剂？否（填“是”或“否”）．酸性KMnO₄溶液应盛放在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

18．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.5×10^-7．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.1×10^-17）

17．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min）
	B．	5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
	C．	当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
	D．	5min时容器内气体总的物质的量为3mol

16．将0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
（5）浓度均为0.1mol•L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③＞②＞④＞①．（用序号表示）

15．25℃时，现有浓度均为0.10mol•L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
（1）将等体积①和②混合，所得溶液显碱 （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- （用离子方程式表示）．
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是abd
a．c（H⁺）＞c（OH^- ）                                       b．c（OH^-）+c（CH3COO^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）
c．c（Na⁺）=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）   d．c（Na⁺）＜c（CH3COO^- ）

14．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：

（1）装置中湿棉花的作用提供水蒸气．硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe₃O₄，可能有Fe．
若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．