3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	B．	直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
	C．	胶体粒子很小，可以透过半透膜
	D．	鸡蛋清和豆浆都属于胶体

2．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
	C．	CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2		D．	Fe+2FeCl3═3FeCl2

1．下列微粒中，最外层电子数最多的是（　　）

A．

Ne

B．

Al3+

C．

Fe

D．

Fe2+

20．如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图．
（2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
（3）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na₂O、Na₂O₂．
（4）写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

19．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）0.2mol•L^-1的（NH₄）Al（SO₄）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-
（3）0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）写出氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式是?2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂ ??↑
（5）硝酸铁溶液蒸干后再灼烧得到的产物是Fe₂O₃，理由是硝酸铁水解生成Fe（OH）₃和HNO₃，反应方程式为Fe（NO₃）₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HNO₃，HNO₃具有挥发性，加热促进HNO₃挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）₃，灼烧Fe（OH）₃得到Fe₂O₃
（6）AlCl₃6H₂O晶体与SOSl₂混合加热可得到无水AlCl₃，SOCl₂的作用是SOCl₂与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解
（7）已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，可先加入下列试剂中的C后
A．酸性高锰酸钾溶液B．新制氯水C．30%过氧化氢溶液D．稀硫酸E．浓硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）₂，CuCO₃（填化学式，至少填三种）中的某一种物质，过滤即可．

18．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑫	⑬

（1）元素②的名称为氮，元素⑧的符号为Si．
（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl．
（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．

17．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：

实验 序号	t/min C/mol•L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/（L•min）．
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c₂为2.0mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且c₃＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．

16．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2）/mol
0	0.60	1.20
20	0.20
30		0.40

	A．	反应在20 min内的平均速率为v（H2）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15 mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于$\frac{1}{3}$

15．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中最多存在4种离子
	B．	该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
	C．	该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
	D．	该溶液中不能确定是否存在CO32-

14．已知：
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（s）═CO₂（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO₂（g）△H₄
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO₂（g）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．

△H1＜0

B．

△H2＞0

C．

△H1=△H3-2△H2

D．

2△H4＞△H5