13．甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3mol•L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（　　）

A．

8.1g

B．

3.6g

C．

4.05g

D．

2.7g

12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）

选项	试剂	试纸/试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	紫色石蕊试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试纸	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1molCO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol
（2）将0.20mol NO₂和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是c（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，NO₂的转化率减小
d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）=0.015mol•L^-1•min^-1
③第4min时改变的反应条件为升温．
④计算反应在第6min时的平衡常数K=$\frac{1}{36}$．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

10．用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）E为电源的负极，Fe为阴极．
（2）A中发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，
B中发生反应的化学方程式为2Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu（OH）₂+H₂↑．
（3）在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$PbSO₄+2H₂O
则放电时：正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；充电时：阴极的电极反应式是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加40g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入40g的CuO固体．

9．某50mL溶液中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺离子，当向该溶液中加入5mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积v（NaOH）变化关系如图所示．（　　）

	A．	原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+
	B．	原溶液中Al3+的浓度为lmol/L
	C．	原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol
	D．	当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

	A．	化学反应中反应物的转化率		B．	化学平衡常数K
	C．	盐类的水解常数Kb		D．	水的离子积常数Kw

7．下列物质的分类正确的是（　　）

	A．	氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
	B．	碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
	C．	铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
	D．	碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

6．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
	B．	Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶粒可以导电		B．	胶体有丁达尔效应
	C．	胶体粒子大小在1～100nm之间		D．	胶体的分散剂为气体

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
	B．	在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同
	C．	NaOH的摩尔质量40g
	D．	在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同