3．如图表示一个电解池，如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用硫酸铜溶液，则X电极是纯铜，Y的电极反应式是：Cu-2e^-=Cu²⁺．．

2．一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H₂（g）+CO₂（g）?HCOOH（g）．下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
		H2	CO2	HCOOH
Ⅰ	150	0.4	0.4	0.2	2
Ⅱ	150	0.8	0.8		t1
Ⅲ		0.4	0.4	0.16	t2

	A．	反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v（H2）=0.1mol/（L•min）
	B．	反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2＜2min
	C．	若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂
	D．	起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

20．下列各组离子或分子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使石蕊变红的溶液中：Ag（NH3）2+、Fe3+、Cl-、NO3-
	B．	常温下c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、SO32-、S2-
	C．	“84”消毒液中：NO3-、Cl-、Ca2+、H+
	D．	常温时，在中性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

19．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取3.2gNaCl固体
	B．	用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
	C．	固体称量时，天平游码读数0.15g
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在烷烃分子中，可能会有碳碳双键
	B．	烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
	C．	分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
	D．	所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

17．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程：途径一：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；途径二：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．

16．下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
	B．	在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
	C．	常温下由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
	D．	使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

15．2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）

	A．	停止冬季供暖，减少有害物质排放
	B．	对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
	C．	退耕还林，改善生态环境
	D．	寻找新能源，减少化石燃料的使用

14．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物（NOx）的排放量．
还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
（1）科学家研究利用乙烯进行脱硝（NO），反应机理如图1．由图 可推断：乙烯的作用是作还原剂，Cu⁺的作用是作催化剂．
（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：
4NH₃（g）+4N0（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂0（g）△H=-1625.5kJ•mol^-1
①该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过高的原因是温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低．
②氨氮比[n（NH₃）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．如图2为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图，当 n（NH₃）/n（NO）＞l.0 时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 过量氨气与氧气反应生成NO．
（3）烟气脱硫（SO₂）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO₂和NO的原理如下：
脱硫：Ca（ClO）₂（aq）+2SO₂（g）+2H₂O（1）=CaSO₄（s）+H₂SO₄（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脱酸：3Ca（ClO）₂（aq）+2NO（g）+2H₂O（1）=3CaCl₂（s）+HNO₃（aq）Ⅱ
①与NaClO溶液相比，Ca（C10）₂溶液更能有效促进脱硫反应进行，理由是CaSO₄微溶，反应体系中的Ca²⁺有利于CaSO₄沉淀的生成，促进吸收反应进行．
②已知NaOH溶液脱销的原理：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O与 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）₂   溶液脱销效率更高，可能的原因是ClO^-氧化性强，有利于将NO氧化为它们的最高价态NO₃^-．
（4）直接电解吸收也是脱硝的-种方法．用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率；该电池的阳扱方程式为H₂O+HNO₂-2e^-=3H⁺+NO₃^-．