13．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%．（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）求：
（1）A的转化率为56%；B的转化率为70%
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量为$\frac{5a+2b}{7}$
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

12．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化KI的离子反应方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（2）Na₂O₂、K₂O₂、以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式）．
（3）．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=w，w等于-（5a-0.5b）
臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平） 回答问题：
①还原产物的化学式为KOH；
②配平后的化学方程式是2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂．
（4）O₃可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得．

①图中阴极为A（填“A”或“B”）．
②若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为50%（忽略O₃的分解）．
③若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
	B．	将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
	C．	0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

10．表一是某种常见金属的部分性质：
表一：

颜色和状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g•cm-3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是做导线．
（2）该金属的活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表二：
表二：

一种猜想	验证方法	现象	结论

9．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为固体单质
①D的化学式为SO₃；
②E→C的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③写出将C通入少量NaOH中的离子反应方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-
（2）若A为气体单质
①B→C的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
②E→C的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．

A．

②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②④

7．现有下列三个氧化还原反应：
①2B^-+Z₂=B₂+2Z^-②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2XO₄^-+10Z^-+16H⁺=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）

	A．	要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
	B．	还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+
	C．	X2+是 XO4- 的还原产物，B2是 B-的氧化产物
	D．	在溶液中可能发生反应：XO4-+5 A2++8H+=X2++5A3++4H2O

6． A是分子式为C₇H₈的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：
（1）化合物I的结构简式是，
反应B→C的化学方程式是．
（2）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有NaOH溶液，HNO₃、AgNO₃．
（3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是C
A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀
B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl₄溶液，使之褪色
D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO₄溶液，混合液紫红色变浅．

5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清	CO32-结合质子能力比C6H5O-弱
C	向10mL 0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀	相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色	Fe3+的氧化性大于I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
	B．	非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
	C．	同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不同
	D．	将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成