13．Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
（2）Cu元素处于周期表ds区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，若加入乙醇将析出深蓝色的晶体，其配离子的离子构型为平面四边形
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO₃．
（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，K⁺位于上述晶胞体心，且K⁺空缺率为50%（体心中没有K⁺的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为KFe₂（CN）₆．

12．已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题：
（1）砷元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³．
（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为三角锥，其中砷原子的杂化方式为sp³．
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式H₃O⁺．
（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm^-3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式面心立方（已知N_A=6.02×10²³，1pm=10^-10cm，405³=6.64×10⁷）； 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）=143pm．

11．某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
	B．	图中A点产生的气体总质量为230克
	C．	图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
	D．	图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
	B．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	C．	常温下C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
	D．	氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的CO：通入O2点燃
	B．	除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
	C．	除去SO2中混有的HCl，可将气体通入足量的饱和NaHSO3溶液
	D．	除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可加入药品顺序：NaOH→Na2CO3→BaCl2→盐酸．

8．甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为（　　）

	A．	烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色		B．	苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	甲基使苯环的活性增强		D．	苯环使甲基的活性增强

7．（1）若K³⁷C1O₃+6H³⁵C1=KC1+3C1₂↑+3H₂O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）70.7．
（2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰．金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第六周期IB族．
（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH₃→NO→NO₂→HNO₃，NO与空气接触时的现象是无色气体变为红棕色；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，可知a：b=4：1．

6．（1）碳化硅的晶胞结构（如图1）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图2中“●”点构成的堆积方式与下列图示中D所表示的堆积方式相同
（2）设晶胞边长为acm，碳原子直径为bcm，硅原子直径为ccm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）

5．龙胆酸甲酯是制取抗心率失常药物--氟卡尼的中间体．
I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．
（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酯基、羟基．
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）．
A．不能发生消去反应   B．1mol龙胆酸甲酯最多能与3mol溴反应．
C．难溶于水                  D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
II、已知X及其他几种有机物存在如图转化关系，且测得A中含三个甲基：
回答以下问题：
（4）X的结构简式为，C₄H₉Br→B的化学反应是取代反应．
（5）写出C→D的化学方程式（CH₃）₂CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（CH₃）₂CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（6）写出符合下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应 ②能使FeCl₃溶液显色 ③酯类 ④核磁共振氢谱的峰值为1：1：2：2．

4．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）

	A．	O2-1s22s22p4		B．	Ca  3d2
	C．	Fe　3d54s3		D．	Si　1s22s22p63s23p2