3．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	W与X形成的简单二元化合物的电子式为
	B．	短周期元素中Y的原子半径最大
	C．	工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
	D．	最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物

2．锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO₃），含有少量Fe₂O₃]制取钛白粉（TiO₂）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO₄）的工艺流程如图（部分条件未给出）．

（1）FeTiO₃中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe³⁺”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO₄溶解度与温度关系如表，

温度（℃）	30	20	l5	l0	5	0	-2	-6
FeSO4（g/L）	240	190	130	117	95	79	59	38

则操作I 的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H₃PO₄=2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺，为使Fe³⁺完全沉降，则PO₄^3-的浓度至少应为9.91×10^-11mol/L（己知：ksp （FePO₄•2H₂O）=9.91×10^-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H₂O除外）H₂SO₄，写出固相焙烧的反应方程式2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO₄与FePO₄的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC6，写出放电时电池反应方程式xFePO₄+Li_xC₆=6C+xLiFePO₄．

1．某醇C₅H₁₁OH是由烯烃C₅H₁₀与水发生加成反应制得的，则此醇的结构可能有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

20．（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]键线式可表示为   根据键线式回答下列问题：
分子式：C₅H₉O₂，结构简式：CH₂=C（CH₃）COOCH₃
（2）有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是2，3-二甲基戊烷
（3）写出由苯丙烯（    ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
（4）有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：；；，（任意一种）；、（任写其中一种）

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
	B．	浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
	C．	a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
	D．	常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

18．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1  ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1     ③
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N₂H₄（g）$?_{△}^{催化剂}$N₂（g）+4NH₃（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是acd
a．容器内压强不随时间改变
b．单位时间内生成amol N₂的同时，生成4molNH₃
c．N₂H₄和NH₃的物质的量之比保持不变的状态
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是NH₃（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等（任写一种）．

（3）大气污染气的主要成分是SO₂和NO₂．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO₂，还可以用阴极排出的溶液吸收NO₂．
①a极为阳（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O．
②简述该装置能吸收SO₂的原理：SO₂在a极发生氧化反应，电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，H⁺通过阳离子交换膜进入b极室．

17．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）

	A．	HCl、H2SO4、S		B．	金刚石、Na3PO4、Mg
	C．	HF、SiC、Ar		D．	H2O、SiO2、K2CO3

16．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为[Ar]3d¹⁰；
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I₁从大到小顺序为（用元素符号表示）Br＞As＞Se；用原子结构观点加以解释As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s²4p⁴，而As原子最外层电子排布为4s²4p³，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，N原子的杂化轨道类型为sp³，B与 N之间形成配位 键．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于原子晶体（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为12．

15．一定温度下，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡状态． 下列说法中正确的是（　　）

	A．	恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅
	B．	恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢
	C．	若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大
	D．	恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大

14．某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色．