3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	该反应只有在加热条件下才能进行
	C．	该反应为放热反应
	D．	该反应为吸热反应

2．下列物质的沸点变化顺序正确的是（　　）

	A．	CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4		B．	NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
	C．	H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te		D．	HCl＜HBr＜HI＜HF

1．根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
	B．	单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
	C．	离子半径：R2-＜L2+
	D．	M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

20．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	K+  1s22s22p63s23p6		B．	F  1s22s22p5
	C．	S2-  1s22s22p63s23p4		D．	Ar  1s22s22p63s23p6

19．（1）写出N₂的电子式．下列能实现人工固氮的是D．
A．闪电    B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C．根瘤    D．合成氨车间
（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是AC．
 
（3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：A．

A．H₂    B．NO₂    C．HNO₃    D．NH₄NO₃
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）已知3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl₂和40mLNH₃充分反应后，剩余气体的体积为5mL．
（6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH₃，所得溶液的密度为0.9g/cm³，则氨水的物质的量浓度为18.4mol/L（保留一位小数）．

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2-与W⁺有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
	C．	化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同
	D．	只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性

17．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示． 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W处于同一周期
	B．	X、Y、Z、W的原子序数递增
	C．	X、W可形成化学式为XW的离子化合物
	D．	简单离子半径是Z大于W

16．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

（1）制备过程的化学反应方程式为2Na+2C+2NH₃$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H₂．
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为B（填选项字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中下列关系式一定正确的是BD（填选项字母）．
A．2c（Na⁺）=c（CN^-）                    B．c（CN^-）＜c（HCN）
C．c（H⁺）=c（OH^-）-c（HCN）               D．c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
已知25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=4.9×10^-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数K_b=2.0×10^-5（结果保留到小数点后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为NaCN+H₂O₂+H₂O=MaHCO₃+NH₃↑．
（6）某废水样品中主要含有CN^-和Cl^-，若用电解法除去废水中的CN^-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，阳极的电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O．除去CN^-的离子反应方程式为2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O．

15．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	a点时溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
	B．	0～a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
	C．	a=0.2
	D．	ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑

14．分子式为C₅H₁₂O的醇，能被酸性KMnO₄溶液氧化成C₅H₁₀O，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

3种