13．下列配制溶液的操作中，对溶液的浓度没影响的是（　　）

	A．	称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）100g来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
	B．	配制NH3NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行下面的各项操作
	C．	定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
	D．	容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动
	B．	N2在正极生成
	C．	反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
	D．	电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
	B．	纯水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2×10-8mol•L-1
	C．	CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COONH4中的离子均不发生水解
	D．	向pH和体积均相同的盐酸和醋酸中各加入少量相同质量的锌粉，后者反应速率最大

10．的同分构体中只有一个支链且能与NaHCO₃溶液反应的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

9．已知反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小组将4mol X和2mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到如下表数据：

t（min）	2	4.5	5	6
X转化率	30%	40%	70%	70%

根据以上信息作出的下列判断中正确的是（　　）

	A．	随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
	B．	反应在5.5min时，v正（X）=v逆（Z）
	C．	6min时，容器中剩余1.4mol Y
	D．	其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4mol Z

8．磁黄铁矿（主要成分是Fe_1-nS，S为-2价）导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等．将mg该磁黄铁矿与200mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质4.8g、FeCl₂0.85mol和一定量H₂S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象．下列说法正确的是（　　）

	A．	mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol
	B．	200mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol•L-1
	C．	生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8L
	D．	该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15

7．下列各组物质，一定是同系物的是（　　）

	A．	分子式为C4H6和C5H8的烃		B．	和
	C．	符合CnH2n通式的烃		D．	分子式为C4H10和C20H42的烃

6．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）

	A．	将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
	B．	甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
	C．	苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
	D．	要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

5．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.4mol/（L•min）．请回答下列有关问题：
（1）5min末A的物质的量浓度为1mol/L．
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.4mol/（L•min）．
（3）化学方程式中n值为2．
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）         ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）        ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
其中反应速率最快的是①（填编号）．

4．取一定质量的Cu₂O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）

A．

3.6mol/L

B．

3.2mol/L

C．

2.8mol/L

D．

2.4mol/L