3．金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素（₃₁Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化学性质与铝元素相似．
（1）工业上利用Ga与NH₃合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H₂时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH₃（g）?2GaN（s）+3H₂（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．

A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO₂^-+NH₃↑．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：

	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-2
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

往X溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是Al（OH）₃．
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
②GaO₂^-在阴极放电的电极方程式是GaO₂^-+3e^-+2H₂O=Ga+4OH^-．

2．硝基苯是医药和染料的中间体，还是有机溶剂．反应流程、装置如下．

制备硝基苯时还可能发生下列副反应：

有关数据如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/g•cm-3	水溶性
苯	5.5	80	0.88	微溶
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶
1，3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶

（1）制备硝基苯的反应式C₆H₆+HNO₃$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O；
（2）步骤①配置混酸：取100 mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配置混合酸，操作是：在烧杯中先加入18mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混合酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（3）在室温下向三颈瓶中的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀、加热．上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是减少（或防止）副反应发生或减少硝酸分解．
硝基苯的提纯步骤为：

（4）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（5）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须向液体中加入无水CaCl₂除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（6）设计实验证明“粗产品2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm^-3．
（7）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO₂表示）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH₂），其反应的化学方程式为Ph-NO₂+3Fe+6HCl→Ph-NH₂+3FeCl₂+2H₂O．

1．利用右下图所示的装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测c中现象正确的是（　　）

选项	a	b	c	c试管中的现象
A	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液变棕黄色
B	稀硫酸	Na2S2O3	溴水	产生浅黄色沉淀
C	饱和NaCl	CaC2	硫酸铜溶液	产生蓝色沉淀
D	浓硝酸	铁片	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe²⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）

A．

NO3-、OH-、Na+

B．

Fe2+、H+、Cl-

C．

Fe2+、OH-、NO3-

D．

Fe2+、H+、NO3-

19．化学源于生活又用之生活，下列叙述正确的是（　　）

	A．	日常生活中使用的硬币都是纯金、白银打造的
	B．	塑化剂对人体有害，不可用于食品添加剂
	C．	SO2可用于漂白纸张，亦可漂白日常生活中食的馒头
	D．	“药毒三分”其实是没有科学依据的，只要有效超剂里也无所谓

18．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗气
B	溴苯	溴	NaOH溶液，分液
C	乙酸	乙醇	金属钠，蒸馏
D	乙醇	水	生石灰，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．1摩尔丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应（　　）

A．

4mol

B．

8mol

C．

10mol

D．

2mol

16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的$\frac{2}{3}$，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价，下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径：d＞c
	B．	单质的沸点：a＜b
	C．	b、d的氧化物对应的水化物均为强酸
	D．	b、c可形成离子化合物b3c2

15．生活中不少人爱追求“档次“，其中实现的关键是物质，下列叙述正确的是（　　）

	A．	“百年陈酒“说明储存的时间长，陈酒中是不掺杂一滴水的
	B．	“千年寿龟”身上的外壳主要成分是纤维素
	C．	“如意蔬菜”是一种用陶瓷制作的装饰物，其主要成分属于硅酸盐产品
	D．	“黄金大米”颜色金黄，富含锌、铁、钙等微量元素

14．某同学欲用下列装置探究碳与浓硫酸的反应，并对气体产物进行检验；
请回答：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）装置C中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水．
（3）下列说法正确的是（　　）
A、装置D中品红溶液褪色，即可说明有SO2产生
B、装置F中澄清石灰水变浑浊，即可说明有CO2产生
C、装置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
D、欲检验CO2的存在必须在E和F之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶．