2．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
           C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）₅]，该化合物相当活泼易吸收H₂生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H₂的反应方程式Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．
③利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ大于K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．

1．BMH{碱式次氯酸镁}[Mg₂ClO（OH）_n•H₂O]}是一种白色粉末．难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示．
（1）BMH的化学式中n=3（填数字）．
（2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（3）流程图中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl．
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：毎克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL₂的氧化能力．BMH中的有效氯含量为0.421（计算结果保留两位小数）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖与纤维素均属于高分子化合物
	B．	不同的油脂发生皂化反应，至少有一种产物相同
	C．	淀粉在稀硫酸作用下充分加热后，所得溶液与少量新制Cu（OH）2共热未见红色沉淀，说明淀粉未发生水解
	D．	蛋白质溶液中加入酒精后会发生盐析而失去生理活性

20．若将过量AgNO₃溶液滴入KCl和K₂CrO₄的混合溶液充分反应，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO₄^2-）的值为多少？

19．若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15KJ的热量，请写出其热化方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

18．A、B、C、D、E六种物质的转化关系如图所示（未标出反应条件），A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A、D所含元素的原子序数大小：A一定比D小
	B．	A、F所含元素的原子半径大小：A一定比F大
	C．	B、E含有化学键类型相同
	D．	若常温下D为固体，则B可以与NaOH溶液反应

17．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF₄）₃沉淀的形式损失或除去BF₄^-或提高CeCl₃的产率．
（4）若溶液中的Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为9．（已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^-20）
（5）加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl₃水解．
（6）准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[（NH₄）₂ S₂O₄]溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用0.1000mol．l^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe³⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺）
①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：+6．过硫酸铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液将Ce³⁺氧化Ce⁴⁺为的离子方程式为：S₂O₄^2-+2Ce³⁺=2Ce⁴⁺+2SO₄^2-
②该样品中CeCl₃的质量分数为82.2%．
③若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

16．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3-）＞c（SO32-）
	B．	0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L-1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	C．	c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
	D．	0.1mol•L-1NaNO3溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
	B．	硝酸银溶液和过量的氨水反应：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	碳酸钠溶液中加入过量苯酚：+CO32-→+HCO3-

14．下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个
①向碘水中加入CCl₄后振荡、静置②二氧化氮经加压凝成无色液体③石蜡催化裂化④碘受热后变成碘蒸气⑤照片底片被感光⑥煤的干馏（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5