12．高纯度的单晶硅生产方法主要为：
SiO₂$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{（沸点31.5℃）}$$→_{③}^{H_{2}高温}$Si（纯）$→_{④}^{气相沉积法}$$\stackrel{超纯硅}{（多晶硅）}$$\stackrel{⑤}{→}$单晶硅
制得的粗硅中含有的杂质主要为C、SiO₂（写化学式）
请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑         ③SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．

11．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由表中的离子形成：

阳离子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
阴离子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃ ．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

10．下列有关实验的描述不正确的是（　　）

	A．	钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
	B．	新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中都有氧气
	C．	次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
	D．	取两小块铝箔，将其中一片打磨，灼烧均能看到铝箔熔化但不滴落的现象

9．请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，△H₁ =△H₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH₄（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol．

8．将17克气体H₂A通入水中形成500ml溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40克，则 下列说法正确的是（　　）

	A．	该气体的摩尔质量为34		B．	500ml溶液物质的量浓度为2mol/L
	C．	标况下该气体的摩尔体积为22.4 L		D．	17克该气体物质的量为0.5mol

7．50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH₂O，而前者只能生成0.050molH₂O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度/t2/℃	温差（t2-t1）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.184×10^-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

6．.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反应①的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑反应②的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
静置．待完全反应后，用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%（保留到小数点后两位）．

5．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，该反应的化学方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_赶走水中的溶解氧（或空气）_．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃•5H₂O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质；   假设2：晶体中只含Na₂S杂质；
假设3：晶体中含Na₂S和Na₂CO₃两种杂质．
【查阅资料】①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
②Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．
③H₂S+CuSO₄═CuS↓（黑色）+H₂SO₄
【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄中，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），请说明理由：Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应生成的SO₂和H₂S发生反应，可能无H₂S逸出．
【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1mol•L^-1 NaOH溶液、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水．

实验方案	现象及结论

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃•5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na₂S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．

4．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一． NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1．
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ•mol^-1．
（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）
若用标准状况下 3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的数目为0.3N_A，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（4）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160kJ/mol．

3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
	B．	加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3
	C．	可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气
	D．	加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3