12．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如表：

发动机的类型	发动机混合气中汽油与空气的质量比	发动机运转的温度	尾气中CO的含量	尾气中NO3的含量
普通发动机	1：15	较高	较高	较高
稀薄燃烧发动机	1：40	较低	较低	较低

（1）根据表的数据可知“稀薄”的含义是A
A．发动机混合气中的汽油含量低    B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低    D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？
（3）己知汽车尾气中的氮氧化物（以NO_X表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO_X含量也会减少？
（4）某种减少尾气中CO与NO_X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NO_X→CO₂+N₂（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO₂与N₂的系数之比为3：1．

11．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH^-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

	A．	溶液导电能力M点大于Q点
	B．	N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
	D．	图中b＞7

10．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是以免磷酸亚铁锂被氧化．
（2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe-2e^-+Li+H₂PO₄^-=LiFePO₄+2H⁺．
（3）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．

9．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，X的转化率为30%
（2）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是③④（填序号）．
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量．

8．下列表示的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NH4NO3溶液与氢氧化钠共热：H++OH-═H2O
	B．	NH3•H2O滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
	C．	NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
	D．	Al（OH）3固体溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

7．设N_A表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	500mL0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.1NA
	B．	36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22.4L
	C．	7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA
	D．	15g甲基中含有的电子数为8NA

6．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．

请按要求回答：
（1）写出A的化学式 Mg，I的电子式  ．
（2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁．
（3）写出有关反应的化学方程式：
反应①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；反应②C+4HNO₃（浓）═CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（4）常温下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

5．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
将标况下4.48L SO₂气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
	D．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

3．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		B．	2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0