2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
	C．	50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	D．	将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA

1．化学资料表明：H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，则C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的反应热为（　　）

A．

-332kJ

B．

-118kJ

C．

+130kJ•mol-1

D．

+350kJ•mol-1

20．在焊接铜器时，可用NH₄Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH₄Cl-Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
	B．	被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
	C．	当产生0.2 mol气体时，转移电子为0.6 mol
	D．	被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$

19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
	B．	加入KSCN显红色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	常温下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

18．在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.05mol•L^-1和0.3mol•L^-1．当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（　　）

	A．	c（SO2）=0.25 mol•L-1		B．	c（O2）=0.12 mol•L-1
	C．	c（SO2）+c（SO3）=0.15 mol•L-1		D．	c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L-1

17．根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是（　　）

	实验	现象	实验结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中	溶液先变红后褪色	二氧化硫具有酸性和漂白性
B	将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH3产生
D		试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀	溶度积：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm^-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）

	A．	17.9mol•L-1　34.7%		B．	20.4mol•L-1　33.8%
	C．	17.9mol•L-1　33.8%		D．	20.4mol•L-1　34.7%

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
	B．	500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	已知热化学方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若将一定量的SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
	D．	X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

14．物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的．认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在．
I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图1所示：
 ①该反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

②M点的正反应速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N点的逆反应速率v逆；T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=^{$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1} ；该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”、“=”或“＜”）进行到W点放出的热量．
③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

II．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
III．图2是某种燃料电池原理示意图．
（1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的a极（图3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的阳极，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．

13．请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，质量之比为4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为8.0g．
（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是1：2；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是2：1；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是3：1；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．
（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol•L^-1．