12．室温下，将0.10mol•L^-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L^-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH^-），下列说法正确的是（　　）

	A．	M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
	B．	Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

11．对下列物质的用途解释正确的是（　　）

	A．	“神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2
	B．	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
	C．	Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
	D．	氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA
	B．	标准状况下，5.6LSO3中含有的原子总数为NA
	C．	1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
	D．	常温下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA

9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
	B．	用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性
	C．	高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	D．	光导纤维的主要成分是晶体硅

8．如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
①电源a是负极．
②如果B槽中共收集到224mL气体（标况）且溶液体积为100mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．
③如果A池溶液是2L（电解过程溶液体积不变），则通电后，pH=12．

7．铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如图装置（图A-C），几天后观察结果：

请回答下列问题：
（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度由高到低的顺序为：A＞C＞B．请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护．若将图D中铁片上镶嵌锌片以保护铁不被腐蚀，利用的是原电池原理（填“原电池”或“电解池”）．

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的链节：-CH2CH（CH3）-		B．	乙酸的分子式：CH3COOH
	C．	对硝基苯酚的结构简式：		D．	H2S的电子式：

5．某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是（　　）

	A．	对苯二酚在空气中能稳定存在
	B．	1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
	C．	2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
	D．	该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

4．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验．

（1）用图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积（已折算成标准状况）．
①收集并测量气体体积应选图2中的B装置．
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．最好选用B规格的量筒（选填字母序号）．
A． 100mL　　　　　B．200mL      C．500mL  D．1 000mL．

3．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强不变		B．	混合气体的密度不变
	C．	混合气体的物质的量不变		D．	A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1