2．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明氧化性：H2O2比Fe3+强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B	鉴别KBr溶液和KI溶液	分别加入新制氯水，再加入CCl4振荡、静置，观察
C	配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液	将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
D	除去CuO中混有的Al2O3	加入过量盐酸溶液后，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）该反应中的还原剂是H₂C₂O₄．
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为0.08mol．
 （4）把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：
①混合物中NaOH的质量为1.8g．
②P点表示盐酸的体积是90mL．

20．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s²4p⁴．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为．H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是H₂SeO₄分了中非羟基氧数大于H₂SeO₃．
（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是sp³；H₂SeO₃的立体构型是三角锥形．与H₂SeO₃互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子 晶体．
（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

19．NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如图：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）等．
（2）加入H₂O₂时发生主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF₂、CaF₂．
（5）已知：K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-6），应保持溶液中c（CO₃^2-）＞0.142mol•L^-1．
（6）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-═Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．

18．某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎资片的作用是防暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄．
（2）如果要在E处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯装置中的现象是黑色变为紫红色，试管口有水珠生成．．
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象		乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	洛解，无气泡	溶解，无气泡
2	取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是FeO．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+SCN^-=FeSCN²⁺；溶液褪色可能的原因是氯水将SCN^-氧化破坏了；验证方法为继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明．
（4）其中一组同学将6g铁粉加入200mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200mL.5mol•L^-1FeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物，则原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有NO气体生成，发生的化学反应方程式为6FeSO₄+8HNO₃=2Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O+2Fe（NO₃）₃．

17．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，为什么？防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O₂的反应．
（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H₂中的水蒸气．
（5）试管中收集气体是氢气，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．

16．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．
（1）用正确的化学用语描述：B的分子式：NO₂，A的电子式：，D的结构式：．
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
E→B的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
A→D化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃
D溶液呈碱性的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

15．下列叙述正确的有几个（　　）
①Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂
②将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀
③将过量的SO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
④将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu
⑤SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
⑦CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在．

A．

5个

B．

3个

C．

2个

D．

1个

14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　　）

	A．	加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
	B．	加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
	C．	加水，加热超过 70℃（苯酚在热水中溶解度很大），然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液
	D．	将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

13．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
	B．	制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
	C．	制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物
	D．	制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度