12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
	B．	88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为NA
	C．	加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA
	D．	1mol羟基所含的电子数为10NA

11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2 c（Cl-）

10．（1）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．
②MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式2H⁺+2e=H₂↑．
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．请回答下列问题：电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂．
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式．阳极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂，阴极反应式：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
（4）电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中阳极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．在阴极附近观察到的现象是有无色气体生成，同时溶液变红色．

9．（1）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14           B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                      D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：a．NH₄Cl    b．NH₄HSO₄   c．（NH₄）₂SO₄   d．NH₃．H₂O，
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为c．b．a．d（填选项字母）．
（3）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=10^-8mol•L^-1．
（4）某废水中含Cr³⁺、Fe³⁺，处理后生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃两种深沉．若残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

8．用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124．用酸性KMnO₄溶液氧化，得到两种产物：
a．CH₃COOH，b．
（1）a的名称为乙酸．
（2）写出该烃可能的结构简式CH₃CH=CHCH（CH₃）CH₂CH=CHCH₃．

7．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O₂，H为SO₃．
（2）A的电子式为．
（3）写出B+C^-→D的化学方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．写出E+G^-→F的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

6．已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂②③．
①10%的H₂SO₄溶液      ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体              ④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）该装置仍有不足之处，请说明在在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si②Mg₂Si+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiH₄↑③SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	B．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
	C．	除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是
$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）₂．根据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电池放电时，电池负极周围溶液的c（OH-）为断增大
	B．	电池放电时，H2是负极
	C．	电池放时时，氢元素被氧化
	D．	电池放电时，镍元素被氧化

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
	B．	常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等
	C．	常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）