2．将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L^-1浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1．试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积．
（2）溶解稀释后，氢离子的浓度．

1．如图为足量铜与浓硫酸反应的装置．请回答：
（1）写出盛放有铜片的仪器名称圆底烧瓶．
（2）检查装置气密性的操作为连接好装置，关闭分液漏斗旋塞，将导管末端插入水中，给圆底烧瓶微热（或用手掌紧捂圆底烧瓶外壁），如果导管口产生气泡，停止微热后（或移开手掌后）导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好．
（3）下列有关该实验的说法中正确的是AD．
A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染
B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色
C．含 0.08mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO₂
D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO₄ 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO₂具有漂白性．

20．2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报．雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．
（1）用SO₂气体可以消除汽车尾气中NO₂，已知NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1：2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应，
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO在催化转换器中发生反应：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体
CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为40%
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
则改变的条件可能是c d（选填序号）．
a．缩小容器体积b．增加CO的量  c．降低温度  d．扩大容器体积
（3）消除汽车尾气中NO₂也可以用CO，已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1；CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1．写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（4）已知NH₃•H₂O的K_b=2.0×10^-5
①求0.10mol/L的 NH₃•H₂O的c（OH^-）=1.4×10^-3mol/L
②若向其中加入固体NH₄Cl，使c（NH₄⁺）的浓度达到0.20mol/L，则c（OH^-）=10^-5mol/L．

19．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是（　　）

	A．	合成PPV的反应为加聚反应
	B．	PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
	C．	H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互为同系物
	D．	通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

18．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团种数减少，则该试剂是（　　）

A．

H2

B．

Cu（OH）2悬浊液

C．

HBr

D．

Br2的CCl4溶液

17．在如图所示的实验中，对点滴板上的现象描述正确的是（　　）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色．

A．

①④

B．

②③

C．

①⑤

D．

②⑤

16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		B．	Ag+、K+、I-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	K+、Cu2+、Br-、OH-

15．（1）、在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．H₂+Cl₂═2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：
①反应物旧键断裂吸收（填吸收或释放）的总能量为679kJ．
②生成物新键形成释放（填吸收或释放）的总能量为862kJ．
③判断H₂+Cl₂═2HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量．④、反应物的总能量＞（填“＞”，“=”或“＜”）生成物的总能量．
（2）判断题：对的打“√”错的打“×”
①最外层电子数相同的元素一定是同族元素．×
②116号元素在第七周期ⅥA族√
③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强√
④完全由非金属形成的化合物一定是离子化合物×
⑤相同条件下由原子形成1mol H-Cl 键所放出的能量与断开1mol H-Cl 键吸收的能量相等．√．

14．用H₂可将工业废气中的NO催化还原成N₂，其它量的转化关系如图所示（图中计量单位为mol），则：
NO（g）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（g）的△H为（　　）

	A．	0.5（a+b-c-d）kJ/mol		B．	0.5（c+a-d-b）kJ/mol
	C．	0.5（c+d-a-b）kJ/mol		D．	0.5（c+d-a-b）kJ/mol

13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
	B．	向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S气体：H2S+2OH-=S2-+2H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O