12．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别是过滤、洗涤；加入稍过量的NH₄HCO₃溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO₃．
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去．
（5）上述样品的质量分数为96.4%．
（6）下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数的测定结果偏低的有bc．
a．未干澡锥形瓶                  b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数      d．量取待测液的滴定管没有润洗．

11．从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫α非兰烃，与A相关的反应如图：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R₂COOH
（1）H的分子式为C₁₀H₂₀．
（2）B中所含官能团的名称为羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（4）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
（5）G为含六元环的化合物，其结构简式为．
（6）E→F的化学反应方程式为．
（7）A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
	B．	H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
	C．	将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持减小
	D．	混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等体积的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式为：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．	（3）该有机物分子中含有羟基、羧 基各1mol，羟基的电子式为 ．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A中含有4种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式，

8．如图是元素周期表主族元素的一部分

W	X	Y
		Z

短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子结构示意图：．
（3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O
①	酸性	H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
②	还原性	H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl

7．下列说法正确的是（　　）

A	B	C	D
钢闸门容易被腐蚀	a、b均为惰性电极，b极反应是：O+4OH--4e-=2H2O	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1	电池工作一段时间 后，乙池溶液的总质量增加

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
	B．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	C．	1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
	D．	18g NH4+所含的电子数11NA

5．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）

	现    象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现漂白性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C	向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe3+的氧化性比I2的强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为．
（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I₂（Na）＞ I₁（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

化学式	HClO4	HClO3	HClO2	HClO
Ka	1×1010	1×101	1×10-2	4×10-8

HClO₄的结构简式为，HClO₃中Cl原子的杂化轨道类型为sp³，HClO₂中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H₁和△H₂的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H₂递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol^-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm^-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
	B．	分子标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
	C．	1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5
	D．	常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA