2．向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V₂=3V₁，下列说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度：A＞B＞C
	B．	该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
	C．	原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
	D．	若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成

1．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
	B．	苹果放在空气中久置变黄和纸张在空气中久置变黄原理相似
	C．	从海水中提取物质，都必须经过化学反应才能实现
	D．	焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢纳，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为．
（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．（用离子符号和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br₂＞Cl₂＞F₂．（用化学式和“＞”表示）．

19．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^-氧化为NO₃^-，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
Ⅰ．产品制备与检验：用如图装置制备NaNO₂
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的作用是将NO₂转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）；盛浓硝酸的仪器名称为分液漏斗．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO₂，应在B、C装置间增加一个干燥管．在干燥管中盛放的试剂名称为碱石灰．
（4）请设计实验，检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加少量酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO₂．
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数                       
D．滴定结束后俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．

18．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为12.8g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，A极为电源负极（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．

17．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重50.4g．原混合气体中CO₂的质量为（　　）

A．

13.2 g

B．

22.4g

C．

24.4g

D．

26.4g

16．现有反应 3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{△}{?}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加H2的量
	B．	将容器体积缩小一半
	C．	保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
	D．	充入Ar，保持容器内压强不变

15．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
	B．	用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
	C．	无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
	D．	乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

14．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）

	A．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
	B．	“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
	C．	“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应
	D．	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
?=CH₂（g）+H₂（g）
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
	B．	反应在前20分钟的平均速率为v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
	C．	若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆