12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	高价铁盐可用于硬水的软化
	B．	钾、钠、镁等活泼金属着火时．不能用泡沫灭火器灭火
	C．	生产水泥和玻璃均可用到碳酸钙
	D．	石英砂可用干生产粗硅

11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

	A．	图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），该反应的△H=-91kJ•mol-1
	B．	图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
	C．	图丙中若K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体
	D．	图丁表示盐酸滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液的得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞

10．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
	B．	双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

9．当可逆反应CO+H₂（g）?CO₂+H₂达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳的体积百分含量增大，则平衡（　　）

	A．	一定向正反应方向移动
	B．	一定向逆反应方向移动
	C．	不移动
	D．	可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动

8．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe₂O₃（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO₂（g）△H=+460.5kJ•mol^-1
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
断裂1mol CO₂（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
请回答下列问题：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T₁℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应①，达到平衡后，CO₂的浓度为a mol•L^-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO₂的浓度为b mol•L^-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始温度均为T₂℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe₂O₃和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

编号	容器	起始时物质的量 mol		平衡时物质的量/mol	平衡常数（K）
		Fe2O3	CO	Fe
1	恒温	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒温	2	3	m	K2
3	绝热	1	1.5	n	K3

①T₂℃时，容器1中反应的平衡常数K₁=64．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO₂表示该反应的速率v（CO₂）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
A．m＞2n　　
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a₁＜a₂．
C．K₁=K₃
D．平衡时气体压强：P₃＞P₁
（4）T₂℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe₂O₃和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO₂的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO₂浓度减小．

7．六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，其工业生产流程如下图所示：

请按要求回答下列问题：
（1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
（2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole^-．写出该反应的化学方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）滤液I中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr²⁺的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（设溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），用含Fe³⁺的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得产品样品的纯度为66.6%．

6．25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5，该温度下，用0.01mol•L^-1 盐酸测定10mLxmol•L^-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原氨水浓度x=0.01mol•L-1
	B．	m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH-）：m＞p
	C．	n点溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	若在m点溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不变

5．碳纳米管新型二次电池的装置示意图如下图，下列相关说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，OH-向碳电极迁移
	B．	放电时，负极反应NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
	C．	充电时，镍电极与电极的正极相连
	D．	充电时，碳电极区溶液pH增大

4．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）

已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H₂O（R、R′表示烃基或氢原子）
（1）A的名称是苯酚；C能反生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C₂H₄O．
（4）C→D的化学方程式+2Br₂→+2HBr．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
（6）F与新制Cu（OH）₂悬浊液反生反应的化学方程式．
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无极试剂任选）．合成路线流程图示例如下；
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
CH₃CH₂OH→．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放
	B．	胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
	C．	SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，SiO2是两性氧化物
	D．	使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀