9．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（　　）

A．

0.24 mol/（L•min）

B．

0.08 mol/（L•min）

C．

0.06 mol/（L•min）

D．

0.12 mol/（L•min）

8．下列有机物中属于芳香化合物的是①②⑤⑥⑦⑧⑩；属于芳香烃的是②⑤⑧⑩；属于苯的同系物的是⑧⑩．
①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩

7．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是（　　）

A．

N2 和 CO

B．

CO2 和 N2O

C．

O3 和 CO2

D．

CO32- 和 NO3-

6．下列有关推断中，不正确的是（　　）

	事  实	结  论
A	CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O	酸性：CH3COOH＞H2CO3
B	氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊	氧化性：O2＞S
C	Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱	Al元素既有金属性也有非金属性
D	反应A+2B?C达平衡后，升高温度平衡正向移动	升高温度，使v正增大、v逆减小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX中所含质子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{a}{A+n}$mol

B．

$\frac{a}{A}$mol

C．

$\frac{（A-N+m）a}{A+m}$mol

D．

$\frac{a}{A}$mol

4．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．
Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气．
（3）B处发生反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸气．
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．
Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．
①用排水法收集并测量气体体积可选图中的乙装置．

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe³⁺反应，将Fe³⁺溶液中完全还原为Fe²⁺．

3．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属
	B．	Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
	C．	Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
	D．	Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）；．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次
精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg²⁺、Ca²⁺在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

1．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：MnO₄^-+____H⁺+____e^---____Mn²⁺+____H₂O
该反应方程式的配平化学计量数是（　　）

A．

1，8，4，1，4

B．

2，16，5，2，8

C．

1，6，5，1，3

D．

1，8，5，1，4

13．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖：轮烷是一种分子机器的一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的名称为乙酸乙酯
	B．	该化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
	C．	该化合物既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应
	D．	该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种