19．物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为2：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的氮原子数目之比为1：1．

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①③④

18．已知（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃•H₂O，现将400mLMgCl₂、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolBaCl₂的溶液，刚好使SO₄^2-沉淀完全，继续加入含bmolAgNO₃的溶液，刚好使Cl^-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反应，则该溶液中K⁺浓度为（　　）

A．

5（b+2a-c）

B．

$\frac{5（2b-c）}{3}$

C．

$\frac{5（2b-a+c）}{3}$

D．

5（b-c）

17．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
	B．	将Cu片加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

16．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol•L^-1的稀硫酸．计算所需浓硫酸的体积为13.6m L（保留1位小数），现有①10mL　②25mL  ③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是②（填代号）．
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线
（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

15．下列各组物质中不起反应的是（　　）

	A．	SiO2与纯碱共熔		B．	CO2通入Na2SiO3溶液
	C．	SiO2与大理石共熔		D．	SiO2和浓H2SO4共热

14．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜（约6000年前）、Fe（约2500年前）、Al（约200年前）之所以有先有后，主要取决于（　　）

	A．	金属的导电性强弱		B．	金属在地壳中的含量多少
	C．	金属的化合价高低		D．	金属的活动性强弱

13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如表：

实验次序	1	2	3	4	5	6
加入镁粉的质量/克	1	2	3	4	5	6
生成硫酸镁的质量/克	5	m1	15	18	m2	18

（1）表中m₁=10；m₂=18．
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

12．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；
（4）实验结束后要先把导气管从水中拿出，后熄灭酒精灯．

11．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl₂（利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂）并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：?

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置3的作用是溶液变蓝反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）装置1中产生的现象是溶液变蓝 反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．

10．在100ml的盐酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反应，其中杂质不与盐酸反应且不溶于水，共收集气体4.48L（标准状况下）．求：
（1）参加反应氯化氢的物质的量为多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）后来溶液的质量比原来盐酸的质量增加了多少？