19．将5克NaCl.NaBr.CaCl2的混合物溶于水.通入Cl2使充分反应,然后将溶液蒸干.灼烧.残留的物质为4.914克,将此残留物溶于水.并加入足量的Na2CO3．溶液.所得沉淀经干燥后其质量——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：计算题

19．将5克NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入Cl₂使充分反应；然后将溶液蒸干、灼烧，残留的物质为4.914克；将此残留物溶于水，并加入足量的Na₂CO₃．溶液，所得沉淀经干燥后其质量为0.27克．求原混合物中NaCl的质量分数．

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科目： 来源： 题型：选择题

18．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

A．

适量的HCl

B．

适量的NaCl

C．

适量的氨水

D．

适量的NaOH

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科目： 来源： 题型：选择题

17．

如图，标准状况下，向带有活塞最大容积为120L的密闭容器中充入a mol H₂S和b mol SO₂（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（　　）

A．

14.40

B．

8.00

C．

5.60

D．

2.86

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科目： 来源： 题型：选择题

16．

已知：还原性HSO^3-＞I^-，氧化性IO^3-＞I₂．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中的氧化产物均为Na₂HSO₄
	B．	a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.0 mol
	C．	0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^3-+I^-+3H₂O
	D．	当溶液中I-与I₂的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO₃为1.1mol

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科目： 来源： 题型：填空题

15．（1）FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是K₂CO₃．
（2）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（4）水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，写出 CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

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科目： 来源： 题型：选择题

14．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（　　）

A．

氯气

B．

氨气

C．

碘化钾

D．

碳酸氢钠

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科目： 来源： 题型：选择题

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
	C．	向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失
	D．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变快

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科目： 来源： 题型：选择题

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
	B．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用图表示
	C．	2NO+2CO?2CO₂+N₂△H＜0，常温下该反应一定能自发进行
	D．	FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe₂O₃