9．下列有关实验的选项正确的是（　　）

A．配制0.10mol•L-1 NaOH溶液	B．除去CO中的CO2	C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作	D．定容

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（3）原混合物中AlCl₃的物质的量为0.02mol，NaOH的质量为5.20g．
（4）Q点加入的HCl溶液体积为130ml．

7．工业上常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H₂），其反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）若用炭粉和水蒸气在恒容密闭容器中进行反应，当反应达到平衡后，再充入H₂O（g），则其正反应速率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图分别是炭粉和水蒸气在不同温度、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中反应达到平衡的示意图，投入反应物的量完全相同．
①甲容器中，0～2min内的平均反应速率v（H₂）=0.3mol/（L•min）．
②两容器温度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
③B点和C点的化学反应速率：v（B）Bv（C）．

6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（　　）

	A．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4		B．	CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
	C．	NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑		D．	CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

5．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D的原子核外电子层均不超过3个．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍．
则（1）四种元素分别为：ABr，BH，CO，DS．（写出元素符号）
（2）由A元素的单质与C、D两种元素的化合物的水溶液反应生成两种酸的化学方是SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．

4．常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
	B．	氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2-
	C．	在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-
	D．	水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（　　）

A．

变深

B．

变浅

C．

变黄

D．

不变

2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知W的原子半径是所有元素中最小，四种元素的电子层数之和及最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的
	B．	工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
	D．	Y元素所形成的离子是其所在周期中半径最小的简单离子

1．向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3
	B．	原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
	C．	AB段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
	D．	向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三位，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂；C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号B：CC：Si．
（2）BA₂的电子式，BA₂分子中化学键属于共价键．
（3）D₂A₂的化学式Na₂O₂．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．