19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液：HCO3-、NO3-、Na+、NH4+
	B．	pH=7溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-
	C．	加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K+、CO32-、NO3-
	D．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-

18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}、点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	B．	H2SO4$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO3
	C．	Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
	D．	SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

17．有A、B、C、D四种元素．已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．试写出：
（1）上述各元素的符号：AClBCCSDCl；
（2）DA的电子式为；
（3）BC₂的电子式为．

16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d⁶4s²，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．

15．下列有关的说法不正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
	B．	戊烷有4种同分异构体，它们熔点、沸点各不相同
	C．	油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油
	D．	淀粉和蛋白质都属于高分子化合物

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用盐酸除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O
	B．	Mg（HCO3）2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
	C．	强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	D．	用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

13．向13.6g铁和氧化铁的化合物中，加入100mL稀硫酸，固体完全溶解，且放出1.12L（标准状况）H₂，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，继续向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后生成白色沉淀．当生成沉淀的质量恰好达到最大时，共消耗2mol•L^-1的NaOH溶液250mL．试计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度2.5mol•L^-1
（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1：5．

12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成   分	质  量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
A．蔗糖       B．硫酸钾       C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K⁺的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K⁺）8.91×10^-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH₃物质量浓度（不考虑NH₃与H₂O的反应）为0.3mol•L^-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．

11．（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为6：3：2．
（2）实验室制取Cl₂的反应方程式为：MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸的作用分别是氧化剂、酸性、还原剂，酸性．
（3）Cl₂、SO₂都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

10．“霾”是当今世界环境热点话题．目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：

①0〜15min NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积    b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左（选填“向左”，“向右”或“不”）移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-ckJ•mol^-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．