7．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

6．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是（　　）

A．

烧杯

B．

铁架台（带铁圈）

C．

漏斗

D．

药匙

5．运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．NH₃应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余              b．氨水与盐酸恰好完全反应            c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ•mol^-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.85	0.5

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
（4）已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol．

4．下列有关实验现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测溶液中SO42-，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液	先滴入盐酸可排除Ag+、CO3-、SO32-等离子干扰
B	铝箔插入稀硝酸中	铝箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜
C	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D	含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2而不是MgCO3	Kap（MgCO3）＜Kap[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.7g NH3所含的电子数为0.8NA
	B．	标准状况下，11.2L SO2所含的氧原子数为1.5NA
	C．	1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA
	D．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的表现
	B．	工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
	C．	用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似
	D．	明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

1．已知H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1，CO的燃烧热为-282.8kJ•mol^-1；现有H₂和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为79.5kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
	B．	H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
	C．	燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%
	D．	燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O2

12．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	制取金属锰
	B．	制取二氧化碳
	C．	蒸发饱和食盐水制取食盐晶体
	D．	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

11．当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因，煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=44KJ/mol

物质	H2（g）	C（s）	CO（g）
燃烧热KJ/mol	285.8	393.5	283.0

①请写出煤的气化反应生成合成气（CO和H₂）的热化学方程式H₂O（g）+C（s）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是abef．
a．混合气体平均相对分子质量不再改变         b．气体压强不再改变
c．各气体浓度相等                                    d．反应体系中温度保持不变
e．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍      f．混合提前密度不变
g．单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂、H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主要反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为由于该反应△S＜0，△H＜0，故根据△G=△H-T△S＜0，反应自发，可判断该反应在低温下能自发进行．
②若将1 mol CO₂和2 mol H₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平成常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为0.06mol/（L．min），该温度下的平衡常数为450；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是d．
a．升高温度   b．使用合适的催化剂   c．充入He   d．按原比例再充入CO₂和H₂
③CH₄燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

10．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　）

	A．	已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
	B．	在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1
	C．	将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
	D．	将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）