17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
	B．	为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
	C．	氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
	D．	用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

16．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br₂．

15．用系统命名法给下列各物质命名：
（1）（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH（C₂H₅）（CH₂）₂CH₃2-甲基-5-乙基辛烷
（2）3，3，6-三甲基辛烷
（3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）2-甲基-3-戊醇．

14．中秋之夜，天宫二号搭载长征二号F运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意义上的空间实验室．火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮，在火箭发射时反应的热化学方程式为：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2550kJ/mol，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染
	B．	向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有毒、有污染
	C．	偏二甲肼的燃烧热为△H=-2550 kJ/mol
	D．	该反应中1mol C2H8N2反应时转移16 mol e-

13．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H₂）=0.125mol/（L•min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在升高温度时，CH₃OH（g）的体积分数减小，说明v_正（CH₃OH）减小，v_逆（CH₃OH）增大
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

12．某种品牌的婴儿配方奶粉，部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（　　）

营养成分	钙	磷	铁	锌
含量（mg/100g）	600	520	6～11	3～7

A．

金属

B．

非金属

C．

元素

D．

分子

11．甲醛（CH₂O）的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本．下列关于甲醛的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的
	B．	甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
	C．	甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
	D．	甲醛中氧元素的质量分数为53.3%

10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表格所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置第3周期第ⅤA族
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH₃（填写化学式，下同）；X、Y、Z三种     元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱的依次为HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃
（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

9．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：₈¹⁸O；
（2）最外层电子数为次外层电子数$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．

8．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素M．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是第4周期Ⅷ族．
（2）检验C溶液中阳离子方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe²⁺（写出操作、现象及结论）．
（3）写出反应①的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）写出反应④的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）写出反应⑥的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是①②（填序号）．
（7）含amol MBr的溶液与等物质的量Cl₂充分反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，此反应转移电子的数目为2aN_A．