17．在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm^-3），得到的盐酸的密度为b g•mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^-1则下列关系式中不正确的是（　　）

	A．	w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$		B．	w=$\frac{36.5c}{1000b}$
	C．	C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$		D．	b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

16．氢气、铝、铁都是重要的还原剂．已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（　　）
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅．

A．

△H1＜0△H3＞0

B．

△H5＜0△H4＜△H3

C．

△H1=△H2+△H3

D．

△H3=△H4+△H5

15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
B	向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
C	将盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性
D	浓硫酸滴到湿润的蔗糖中	蔗糖变成黑色海绵状	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O，A电极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极材料是铝，负极反应为4Al-12e^-=4Al³⁺；正极反应为3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式．负极反应式为2CO+2CO₃²-4e^-=4CO₂，正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，电池总反应式为2CO+O₂═2CO₂．

13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）电解质由强至弱顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

12．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏伽德罗常数为N_A．
（1）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是SO₂，
在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂．
（2）73.0g HCl气体中含有2N_A个分子、4N_A个原子、36N_A个质子、36N_A个电子，标况下体积约为44.8L
（3）23.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量为95g/mol，MCl₂的相对分子质量为95，M的相对原子质量为24．
（4）将0.5L1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L．

11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol Cu与适量O₂（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

10．家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），在101kpa时，当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10²kJ，
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1．
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧可生成4mol气态水，同时放出的热量为2680 kJ．

9．某学习小组，用稀HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g．
实验设计如表：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度
①	298	粗颗粒	2.00 mol•L-1
②	298	粗颗粒	1.00 mol•L-1
③	308	粗颗粒	2.00 mol•L-1
④	298	细颗粒	2.00 mol•L-1

将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究固体颗粒大小对该反应速率的影响．

8．已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-=6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：

实验序号	a	b	c
样品质量（g）	9.6	12.8	64.0
气体体积（L）	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L；
（2）b组实验结束后，溶液的pH=0；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围7L＜V＜11.2L．