7．下列物质：①烧碱固体  ②铁丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤SO₂⑥H₂CO₃ ⑦熔融氯化钠   请用序号填空：
（1）属于电解质的是①③⑥⑦；
（2）属于非电解质的是⑤；
（3）属于强电解质的是①③⑦．
（4）属于离子化合物的是①⑦共价化合物的是③⑤⑥．

6．下列实验操作或原理正确的是（　　）

	A．	用装置甲收集SO2气体
	B．	用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
	C．	酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
	D．	配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高

5．下列表述错误的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	B．	碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O?OH-+H2CO3
	C．	CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	D．	次氯酸的结构式：H-O-Cl

4．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57
	C．	pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
	D．	25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

3．（1）2molCO（NH₂）₂（尿素）中所含氧原子数跟36gH₂O所含氧原子个数相等．
（2）8.8gCO₂中含4.4mole^-．
（3）质量比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
（4）在标准状况下，6.8gPH₃与标准状况下3.36LCH₄含有相同数目的H原子．
（5）某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol．
（6）欲用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制950ml0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶体．
（7）将10.0ml3.00mol•L^-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L^-1的MgCl₂溶液混合，则混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是2.50mol•L^-1．（设混合后溶液的体积不变）

2．回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO₄溶液，试写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．请写出试剂M为FeI₂溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为C   （填序号）：
A．0.1mol•L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol•L^-1NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

1．下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀．部分反应的某些产物未标出．

（1）写出H的化学式：Cl₂、C的电子式：．
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）写出L→M的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的A（填选项字母）．
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液．

20．近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（　　）
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

19．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L^-1，密度为ρg•cm^-3，则该物质在t℃时溶解度为（　　）

	A．	$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$g		B．	$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
	C．	$\frac{AB}{100ρ}×100$g		D．	$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

18．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
	B．	由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1