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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量QkJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
    B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
    C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
    D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．下列操作中错误的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液
    B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥
    C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

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    科目： 来源： 题型：填空题

    14．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．
    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．
    实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
    B．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
    C．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
    D．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色待测液中含有Fe3+
    B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
    C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
    D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）减小
    C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目： 来源： 题型：推断题

    10．已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，C的核电葆数是A、B两者之和，B的单质是空气中含量最大的成分，D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半．
    请回答：
    （1）BA3为极性分子（选填极性、非极性），为三角锥形空间构型，其电子式为．
    （2）ABE形成的化合物在固态时为离子晶体，其中含的化学键类型有共价键、离子键（选填极性键、非极性键、离子键）
    （3）用电子式表示F和E的化合物的形成过程．
    （4）若C、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为Na2O2（填化学式）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．已知如下热化学方程式：Ca（s）+Cl2（g）→CaCl2（s）+795kJ；Sr（s）+Cl2（g）→SrCl2（s）+828kJ；Ba（s）+Cl2（g）→BaCl2（s）+860kJ；则①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，而是一个复杂的过程．下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）
    A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化
    B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止
    C．氯化钠溶于水中，无论是否形成饱和溶液，都存在溶解与结晶的过程
    D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中溶质的质量会减小

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