17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	次氯酸分子的电子式		B．	CH4Si的结构式
	C．	HCN分子的结构式：H-C≡N		D．	丙烷分子的比例模型

16．硫酸工业中，作为催化剂的V₂O₅对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：

（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：

化学键	S=O（SO2）	S=O（SO3）	O=O（O2）
能量/kJ	535	472	496

则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V₂O₄•SO₃+O₂?2V₂O₅+2SO₃．
（2）从废钒催化剂中回收V₂O₅的过程如图2：
①VO²⁺离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V⁴⁺+H₂O=VO²⁺+2H⁺．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH₄⁺）为0.8mol•L^-1[25℃，K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10^-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10^（9-a）（用含a的代数式表示，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5）

15．完成下列方程式
（1）配平该方程式：NaNO₂+KI+□2H₂SO₄→NO+□I₂+K₂SO₄+□Na₂SO₄+□2H₂O，在上述反应中，若生成50.8g I₂，则电子转移了0.4N_A 个；
（2）①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出反应发生的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀，写出反应发生的离子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
（3）已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，向FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当Br^-氧化一半时的离子方程式2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；
（4）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，使溶液呈酸性，该反应离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

14．（1）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H₂的体积比是1：2：3
（2）若产生相同物质的量的H₂，所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，所需钠、镁、铝的物质的量比为6：3：2．
（4）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到10mL lmol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生H₂体积的大小顺序是Na＞Mg=Al．

13．将银合金试样用HNO₃溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液时，消耗了同样体积的c（NH₄SCN）=0.05000mol/L的NH₄SCN溶液．问此含银为82%的合金为多少克？

12．483g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol，SO₄^2-的物质的量是1.5mol，所含O原子的数目是21N_A个．

11．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（　　）

实验 序号	温度	起始物质的量		热量 变化
		A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol	--

	A．	上述方程式中a=-160
	B．	实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
	C．	600℃时，该反应的平衡常数是0.45
	D．	向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小

10．用沉淀法测定KHCO₃和Na₂CO₃固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成洛液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
样本质量（g）	3.06	6.12	9.18	12.24	15.30
Ba（OH）2溶液体积（mL）	300	300	300	300	300
生成沉淀的质量（g）	5.19	11.82	17.73	23.64	23.64

回答下列问题：
（1）样品中KHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比2：1．
（2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH^-物质的量浓度为0.2mol/L．

9．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
	B．	红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
	C．	卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示
	D．	溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

8．某无色溶液中可能大量存在H⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一种或几种，试根据下列实验现象判断其组成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示剂，溶液显红色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性气味的气体产生；向剩余溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI^-淀粉试纸上，试纸变蓝色．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）写出实验（b）反应的离子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，如需进一步检验生成的气体，可以采用的方法是湿润的红色石蕊试纸．
（2）原溶液中一定存在的离子是H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-，一定不存在的离子是SO₃^2-、CO₃^2-．
（3）如需确定溶液中还可能存在的离子，可以采用什么实验方法：焰色反应．