7．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	硝酸银与氯化氢溶液反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
	D．	碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6．目前有四个实验方案，可行的是（　　）

	A．	除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤
	B．	分离汽油和煤油，可用萃取的方法
	C．	分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法
	D．	将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	向淀粉NaI溶液中加入氯水	溶液变蓝	氧化性：C12＞I2
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是石灰石（填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaSiO₃、SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）
（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．

3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-5：10-7m之间
	B．	光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
	C．	Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
	D．	用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

2．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br₂引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe³⁺引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

1．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢氨中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol•L^-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是（　　）

	A．	白色固体一定只含有硫酸铵
	B．	若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）
	C．	从上述数据能求算出白色固体中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2
	D．	将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

20．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃，溶液浓度恢复至电解前，关于该电解过程的说法不正确的是（　　）

	A．	生成Cu的物质的量是0.2mol		B．	转移电子的物质的量是0.4mol
	C．	随着电解的进行溶液的pH减小		D．	阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

19．某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱．主要步骤如下：
第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在30-35℃．边搅拌边分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于35℃时，NH₄HCO₃会分解．有关盐的溶解度（g/100g水）如表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	--	--	--	--
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11．l	12.7	14.5	16.4	--
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：
（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为水浴加热，反应温度不能高于35℃的理由是高于35℃时NH₄HCO₃会分解．
（2）第三步静置后析出NaHCO₃晶体的原因是NaHCO₃的溶解度最小；用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质粒子Cl^-、NH₄⁺（用离子符号表示）．
（3）若向过滤所得母液中加入稀盐酸（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl．
（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO₃、NaCl等杂质．测定纯碱中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用盐酸体积为V₁mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V₂mL．
①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ae（填写标号）
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
②写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃ （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

18．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	B．	“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
	C．	用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性
	D．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”