17．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为NA
	B．	1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-个数为3NA，含Al3+个数小于2NA
	C．	在标准状况下，将22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-个数为NA
	D．	将1moL 氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常见的9种元素．
（1）写出由上述9种元素的几种组成的既含有离子键又含共价键的离子化合物的化学式NaOH（或NaClO、Na₂O₂等）；既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物的化学式H₂O₂（或C₂H₄、N₂H₄）．
（2）O元素的一种中子数为10的核素的符号表示为₈¹⁸O，N的原子结构示意图．
（3）上述9种元素中的金属工业冶炼方法是A
A．全部采用电解法
B．其中2种采用电解法，另外一种采用热分解法
C．其中一种采用电解法，另外两种采用热还原法
D．全部采用加热分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	还原性	得电子能力
N3-大于Al3+	O2-小于S2-	35Cl等于37Cl

（5）甲与乙在溶液中的转化关系如右图所示（反应条件省略）甲不可能是D．

A．NH₃  B．AlO₂^-   C．CO₃^2-   D．CH₃COO^-
（6）CaCO₃和适量HCl溶液反应，当反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如图所示．

请用离子方程式表示B-C段发生的反应Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；C点到D点pH增大的原因可用离子方程式表示为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

15．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4mL0.001mol•L^-1KMnO₄溶液与2mL0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是催化剂；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不变和总体积不变，实验Ⅳ中c（H⁺）不同．

14．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等．
（1）实验室可通过反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂制取Na₂S₂O₃，装置如图所示．

装置B中搅拌器的作用是让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度）；装置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，防止空气污染．
（2）请对上述装置提出一条优化措施A中分液漏斗改为恒压漏斗（或者BC之间添加一个安全瓶防倒吸）．
为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数，称取3.000g Na₂S₂O₃•5H₂O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂→2NaI+Na₂S₄O₆
（3）滴定时用淀粉作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有滴定管、锥形瓶．
（5）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数测定值偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）某学生小组测得实验数据如表：

实验次数	样品溶液体积（mL）	滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（mL）
1	20.00	9.80
2	20.00	10.70
3	20.00	9.90

该样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数是0.814．（精确到0.001）

13．硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料．某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO₂得到CaSO₄，再与相邻的合成氨工厂联合制备（NH₄）₂SO₄，工艺流程如图：

请回答以下问题：
（1）下列有关（NH₄）₂SO₄溶液的说法正确的是
A．电离方程式：（NH₄）₂SO₄?2NH₄⁺+SO₄^2-
B．水解离子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
C．离子浓度关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
D．微粒浓度大小：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
（2）硫酸工业中，V₂O₅作催化剂时发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，SO₂的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择表中最合适的温度和压强分别是420℃、1.01×10⁵Pa．该反应420℃时的平衡常数＞520℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．

	1.01×105Pa	5.05×105Pa	1.01×106Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO₃的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v（O₂）为0.025mol/（L．min）．
（4）副产品Y是氧化钙．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是产生的CO₂循环使用，物质充分利用，副产品有用，无污染性物质产生．

12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是：R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后，H⁺与CO₃^2-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC₂O₄的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．

11．某化学兴趣小组设计如图1实验方案制备SO₂并进行相关实验探究．

（l）盛装亚硫酸钙的仪器名称是圆底烧瓶，装置A中反应的化学方程式为CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O．
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的还原性，装置C中发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）选用图2的装置和药品探究亚硫酸与次抓酸的酸性强弱装置的连接顺序为A、F、E、H、GI，其中装置F的作用是除去HCl，通过G中品红不褪色，I中出现白色沉淀（填现象），即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
（4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是溶液由红色变为无色．请设计简单实验测定室温下HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO₃溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

10．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域．由辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等）制备Bi₂O₃的工艺如图1：

回答下列问题：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为．
（2）“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的化学方程式为Bi₂S₃+6FeCl₃=2BiCl₃+6FeCl₂+3S，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是Bi³⁺+H₂O+Cl^-=BiOCl+2H⁺（用离子方程式表示）．
（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为2Bi³⁺+3Fe=3Fe²⁺+2Bi．“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为Cl₂．
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如图2．电解后，阳极底部留下的为精铋．写出电极反应式：阳极Pb-2e^-=Pb²⁺；阴极Pb²⁺+2e^-=Pb．

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是没有污染性气体生成．“母液2”中可回收的主要物质是NH₄NO₃．

9．肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
（1）0.5mol肼中含有2 mol极性共价键．
（2 ） 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
①常温下，某浓度N₂H₅C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为1×10^-5mol/Lmol/L．
②常温下，0.2mol/l₂N₃H₄溶液0.1mol/l₂HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，
则溶液中e（N₃H₄⁺）＞e（N₃H₄•H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工业上可用肼（N₃H₄）与新制Cu（OH）₂反应制备纳米级Cu₂O₂，同时放出N₂，该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
（4）发射火箭是，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气．已知1.6g液态在上述反应中放出64.22KJ的热量，写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1284.4kJ/mol．
（5）肼=双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示．则电池正极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，电池工作过程中，A级区溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）

8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）

序号	物质（杂质）	所用试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	溴水	洗气
B	氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）	二氧化碳	过滤
C	乙烯（SO2）	酸性KMnO4	洗气
D	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D