7．化学与生活、社会发展息息相关．下列说怯不正确的是（　　）

	A．	黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸钾
	B．	“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该挺取青蒿素的过程属于化学变化
	C．	“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应
	D．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

6．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n
	C．	常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
	D．	某温度下，Fe（OH）3，Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
	B．	2L0.5mol•L-1亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
	C．	0.5molCH5+中含有的电子数目为5NA
	D．	常温下，1L0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA

4．正常人体内低密度脂蛋白胆固醇的含量范围为2.84～3.10μmol•L^-1，严，人体内该物质含量升高易导致动脉粥样硬化．你认为这里的μmol•L^-1表示的是低密度脂蛋白胆固醇的（　　）

A．

体积数据

B．

体积分数

C．

质量分数

D．

物质的量浓度

3．某实验小组在老师的带领下测量一块大理石CaCO₃的质量分数，取30g大理石样品放在大试管中，加入500mL稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24L气体（标准状况下）．求：
（1）大理石中CaCO₃的质量分数；
（2）稀盐酸的物质的量浓度．

2．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
	B．	25℃时，KSP（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
	C．	标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
	D．	常温下，1mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA

1．菠萝酯是一种带有浓郁菠萝香气和香味的使用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为．
（2）菠萝酯中含有的官能团为碳碳双键和酯基，F的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，反应④的条件是催化剂、加热．
（3）①-⑥反应中属于取代反应的是③⑥．
（4）下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C₆H₁₀  
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
d，核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应③的化学方程式+NaOH$\stackrel{加热}{→}$+NaBr．
（6）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设制备的合成路线．
已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易别氧化：
②RHC=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烃基或氢）

20．下列说法正确的是（　　）
①1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N_A
②质子数为92，中子数为142的铀（U）原子：₉₂²³⁵U
③向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₂O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键
⑥1，3-二甲基丁烷

A．

②⑤⑥

B．

②④

C．

④⑤

D．

①③⑥

19．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物．E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO₂↑（R₁和R₂代表烷基）
请回答下列问题：
（1）试剂II中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
E的分子式是C₁₅H₂₂O₂，E分子中共平面的碳原子数最多是13个
（2）第①步反应的化学方程式是CH₃CH（COOH）₂+2CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH（COOCH₃）₂+2H₂O．
（3）试剂Ⅱ与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是1.3-丙二醇，F经催化氢化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为OHC-CH₂-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$H₄NOOC-CH₂COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（4）第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO₂↑．
（5）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是CH₃I．
（6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH₃（CH₂）₄OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．

18．请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题：
Ⅰ、工业上常用NH₄Cl溶液将有毒的NaNO₂废液进行无害处理，写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
Ⅱ、已知汽车尾气净化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0；
（1）判断该反应能自发进行的条件是低温．
（2）一定温度下，若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应，0～4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如表所示：

	n（NO）/mol	n（CO）/mol	n（N2）/mol	n（CO2）/mol
起始	1.2	1.0	0	0
2min末			0.4
4min末				0.8

①0～2min内用NO来表示的平均反应速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此温度下该反应的化学平衡常数的值K=80；
平衡时CO的转化率α（CO）=80%．
（3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N₂与CO₂的物质的量之比为1：1时
C．混合气体的密度保持不变          D．气体平均相对分子质量保持不变
（4）若一定温度下，将一定量的NO、CO充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3L，c（N₂）随时间t的变化曲线如图所示．
①在t₂min时改变的条件是快速将容器的体积由3L压到2L．
②若将容器保持3L恒定，在t₂min时升高温度，t₃min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t₂～t₄内c（N₂）的变化曲线．