6．在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火 花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中HCHO、H₂和O₂的质量比可能是（　　）

A．

1：3：6

B．

2：1：6

C．

3：5：12

D．

1：1：6

5．向50mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	开始时产生的气体为H2
	B．	AB段发生的反应为置换反应
	C．	所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
	D．	参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

4．有A、B、C、D三种元素．核电荷数均小于18，A和C最外层电子数相同，A的L层电子数是B和C的最外层电子数之和，B元素的电子分布在K、L、M层上．C元素的单质分子由两个原子组成，是密度最小的气态物质．D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．试写出A的原子结构示意图，B离子的电子式，C原子的名称氢原子，D原子的电子式．

3．（1）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
请写出该反应的离子方程式8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-．
溶液中不能确定是否存在的离子有K⁺、Cl^-．

1．硫酸亚锡（SuSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如图：

查阅资料：
Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
ⅡSnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）SnC1₂粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl．
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（3）操作I中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃，发生的反应为：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O，滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应该装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．若取2.0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液40.00mL，锡粉中锡的质量分数是71.4%．

11．将50.5gKNO₃溶于水，得到0.5mol/L的溶液，那么所用水的体积是（　　）

A．

500mL

B．

500L

C．

1L

D．

无法求解

10．向含amolBa（OH）₂和amolNaOH的混合液中通入bmolCO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a=b时，发生的离子总反应为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
	B．	当3a≤2b时发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3-
	C．	当2a=b时，发生的离子总反应为：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+H2O+HCO3-
	D．	2a＜b＜3a时，溶液中n（HCO3-）=（2b-3a）mol

9．某化学式为C₅H₁₂O的有机物，既能跟Na反应，又能在Cu催化下与O₂反应，则满足该条件的化合物有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

8．标准状况下，下列关于气体的说法中正确的是（　　）

	A．	2mol氧气与1mol二氧化硫的质量比约为2：1
	B．	2mol氧气与1mol二氧化硫的体积比约为1：1
	C．	1mol氧气与3mol二氧化硫的体积比约为1：3
	D．	1mol氧气与3mol二氧化硫的密度比约为1：3