16．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（3）请你写出验证溶液1中有NH₄⁺的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH₄⁺．
（4）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度；
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压           b．加入催化剂          c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
（4）如图表示在密闭容器中反应：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）；△H＜0   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO₃的浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

14．下列过程光能变为电能的是（　　）

A．

镁条燃烧

B．

光伏发电

C．

光合作用

D．

电解冶钠

13．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．

反应①②③均为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．为进一步提高CO₂
的平衡转化率，下列措施中能达到目的是AB．
A．增大NH₃的浓度       B．增大压强       C．及时转移生成的尿素    D．使用更高效的催化剂
（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ•mol^-1
NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^-1
①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是AD（填字母）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化       B．υ（NH₃）_正=2υ（CO₂）_逆
C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化      D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化
③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
在180℃的条件下，P₂＞P₃（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K₁=K₂．

12．为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如表：

实验次数	混合物的质量/g	所加Ba（OH）2溶液的体积/L	测得沉淀的质量/g
1	1.716	0.5	2.758
2	3.432	0.5
3	5.148	0.5	8.274
4	6.864	0.5	11.032
5	8.580	0.5	11.032
6	10.296	0.5	11.032

请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）₂的溶液的物质的量浓度0.112 g•mol^-1；
（3）求混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比5：2；
（4）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．

11．下列仪器都不能用酒精灯直接加热的是（　　）
①烧杯　②坩埚　③蒸发皿　④试管　⑤蒸馏烧瓶　⑥锥形瓶　⑦燃烧匙．

A．

③⑥⑦

B．

①⑤⑥

C．

②③⑤

D．

④⑤⑥⑦

10．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化
 ②将胆矾加热变为白色粉末  
③浓硫酸稀释  
④KClO₃分解制取O₂
⑤生石灰与水反应生成熟石灰     
⑥CaCO₃高温分解     
⑦CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
⑧Ba（OH）₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合  
⑨C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂  
⑩Al与盐酸反应．

A．

②④⑥⑦⑧⑨

B．

①②④⑥⑦⑧⑨

C．

①③④⑤⑥⑧⑩

D．

①②④⑧⑨

9．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
A．CO的含量保持不变          
 B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图1），在t₁时刻改变某一条件，请在图1继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t₂时到达平衡；②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡．
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

8．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图：
（1）随温度的升高，K值将减小（填“增大”、“减小”“不变”）
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为ac．
a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是D（填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

7．标准状况下，将7.84L气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9gNa₂CO₃和NaHCO₃的溶液混合，充分反应后生成0.200molCO₂气体．
（1）盐酸的物质的量浓度1mol/L；
（2）原溶液中m（NaHCO₃）=5.3g．