6．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H₂O7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（　　）

A．

应含有a

B．

只含有b

C．

比含有c

D．

一定有a、b、c

5．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）

	A．	过量的氢气与氧气		B．	过量的浓盐酸与二氧化锰
	C．	过量的铜与浓硫酸		D．	过量的锌与18 mol/L硫酸

4．把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两种溶液体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为多少？
（2）混合溶液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度为多少？
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为多少？

3．已知碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，25°C和101kpa时，C₄H₈、C₂H₄和C₃H₈组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气．除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中C₂H₄的体积分数为（　　）

A．

75%

B．

50%

C．

5%

D．

12.5%

2．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺等杂质）的流程如图：


提示：在本实验条件下，Mn²⁺被氧化为MnO₂；Ni²⁺不能被氧化；
高锰酸钾的还原产物是MnO₂；反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂；
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe²⁺和Mn²⁺．
（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍（Ni）．
（3）Mn²⁺发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．
（4）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
（5）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于1．

1．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO2、SO2、H2O		B．	碱性氧化物：Na2O、CaO、P2O5
	C．	碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2		D．	铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4

20．今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为H．
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为E．
（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率C，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间F．
（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为F．

19．合成氨原料气由CH₄在高温下与水蒸气、空气反应而得．反应原理如下：
CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂        2CH₄+O₂+2H₂O→2CO₂+6H₂
将反应后的混合气中CO₂、H₂O （g）通过吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂．为使进入合成氨反应塔两者体积比为1：3．计算起始气体中CH₄和空气的比例．（已知空气中O₂和N₂的体积比为1：4）

18．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

	A．	除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
	B．	除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
	C．	除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体
	D．	可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

17．若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前测得二氧化锰的质量分数为25%，反应一段时间后，又测得二氧化锰的质量分数为30%．求此时氨酸钾的分解率．